下列实验方法不正确的是
| A．用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体 |
| B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 |
| C．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气 |
| D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳 |
下列物质间的转化，都能一步实现的是 （ ）
A．CuO Cu(OH)2 |
B．Fe FeCl3 |
C．Ca(OH)2 NaOH |
D．H2SO4 HCl |
下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存且为无色溶液的是 （ ）
| A．Na+、CO32-、K+、Cl- | B．Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- | D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- |
下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中，符合右下图要求的是
| |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| A． |
H2SO4 |
Na2SO4 |
NaOH |
NaCl |
| B． |
KCl |
K2CO3 |
KOH |
HCl |
| C． |
C |
H2O |
CO2 |
O2 |
| D． |
Fe |
CuCl2 |
Zn |
HCl |
(9分)纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液
（4）上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，充分反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
| 序号 |
甲 |
乙 |
| ① |
H2SO4溶液 |
NaOH溶液 |
| ② |
HCl溶液 |
CuO粉末 |
| ③ |
BaCl2溶液 |
Na2CO3溶液 |
| ④ |
H2SO4溶液 |
锌粒 |
A．仅①② B．仅②④ C．②③④ D．①②④
将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的
NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和
温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1="0" mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显 色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1= mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
| A．进行该实验时环境温度为22℃ |
| B．该实验表明化学能可转化为热能 |
| C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
| D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱 |
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为 。
下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
| A．向氢氧化钠溶液中不断加水 |
| B．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
| C．向H2S04和CuS04混合液中滴加NaOH溶液 |
| D．煅烧一定质量的石灰石 |
利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法,下面区分各级物质的方法中,不合理的是
| |
被区分的物质 |
区分方法 |
| A． |
冰——干冰 |
各取一块置于表面皿中,观察有无白雾生成 |
| B． |
硬水——软水 |
各取50ml分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少 |
| C． |
生石灰——熟石灰 |
各取一药匙分别置于20ml水中,搅拌,测量温度 |
| D． |
烧碱——纯碱 |
各取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞试夜,观察颜色变化 |
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。 |
产生白色沉淀 |
反应的化学方程式： |
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因： 。
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是 。装置 （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是
| A．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 |
| B．BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl |
| C．Na2CO3 NaCl HCl Ca(NO3)2 |
| D．NaOH Na2CO3酚酞 CaCl2 |
分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是
| A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| B．有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 |
| C．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 |
| D．各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质 |
老师发现实验室有一瓶学生忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液(以下简称试液)，于是老师因势利导提出了这样可能会使药品变质的问题，请你和同学们一起进行实验探究。
[猜想与假设]学生甲：试液已经变质。
学生乙：试液没有变质。
学生甲猜想试液已经变质的依据是（1） (写化学方程式)。
[收集证据]学生甲取少量试液于试管中，滴加稀盐酸观察到有（2） 。
[解释与结论]根据实验现象学生们确定甲同学的猜想是正确的。
[反思与评价]由此学生们认识到取用药品后应（3） 。
[表达与交流]甲提出问题：如何证明试液部分变质?
乙回答：应取少量试液于试管中，加入（4） 溶液，振荡，过滤，向滤液中加入无色的（5） 溶液，振荡，观察到（6） ，证明试
液部分变质。
乙提出问题：如何除去试液中的杂质?
甲回答：应取剩余试液于烧杯中，加入（7） 溶液，充分搅拌，过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液。
小明对家里月饼包装中袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，对固体的成分产生了兴趣。
于是和同学一起，设计实验进行探究：
[提出问题]久置固体的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
[实验探究1]甲同学的方案：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 |
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 |
固体中一定含有 和氢氧化钙．此过程的化学方程式 。 |
| （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸 |
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 |
固体中一定含有 ，一定不含 。 |
| （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 |
|
固体中一定含有CaCO3 |
[交流与反思]
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。
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