正确认识构成物质的粒子及变化特征，有助于学好化学，下列认识正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．构成物质的粒子只有分子和原子
C．化学变化中，元素种类、原子个数保持不变
D．化学反应通常只在化学实验室或工厂里面进行
在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①②B．①③C．③④D．②④
某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：
【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？
【猜想】猜想I：Ca（OH） 2
猜想 II：Ca（OH） 2和 CaCO 3
猜想 III：CaCO 3
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生．于是小莉认为没有CaCO 3，小晶却不同意小莉的结论，理由是 ．
（2）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如下方案，请你完成实验报告．
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液． |
|
猜想II成立 |
| ②另取少量样品于试管中，加适量水溶 解，加 入 |
|
【实验反思】（1）步骤②中有关反应的化学方程式为 ； ．
（2）生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收 变成熟石灰，熟石灰吸收 变成碳酸钙．
探秘物质的构成
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是 。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是 。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的 模型。
③在化学变化中，构成原子的微粒 不变， 可变。
（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
根据以上材料回答问题：
①按现代分子理论，观点1是否正确？ 。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识 。
③根据观点3，从微观角度分析"氢气和氧气反应生成水"，反应中发生改变的微粒是 （用符号表示，下同），不变的微粒是 。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳﹣12原子质量 的比值
C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D．1个分子质量一定大于1个原子质量
（3）离子的构成：2019年度诺贝尔化学奖授予在可充电锂离子电池研究领域做出突出贡献的三位科学家。
①锂的原子结构示意图如图1所示，写出金属锂（Li）与稀盐酸反应的化学方程式 。
②某种可充电锂离子电池以钴酸锂（ LiCoO 2）为正极，以碳素材料为负极。在钴酸锂中钴（Co）元素的化合价为 。根据物质组成分类，钴酸锂属于 。
（4）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。图2是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对"原子是构成一切化学物质的基本单元"的理解。
下列对客观事实的解释正确的是（ ）
| 选项 |
事实 |
解释 |
| A |
Fe、Fe 2+、Fe 3+化学性质不同 |
微粒中的质子数不同 |
| B |
水通电产生氢气和氧气 |
在化学变化中分子可分，原子不可分 |
| C |
稀盐酸、稀硫酸均显酸性 |
溶液中都含有氢元素 |
| D |
冰水混合物属于纯净物 |
冰和水都含有相同原子 |
| A． |
A |
B． |
B |
C． |
C |
D． |
D |
多角度认识硫化氢气体
硫化氢（ H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁（ FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体。
资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载（大意）；
A．硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B．常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C．常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。
资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）从宏观上看，硫化氢由 组成：从微观上看，硫化氢是由 构成。
（2）氢硫酸有酸性的本质原因是 ，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有 、 、 。
（3）资料二的实验B中发生反应的化学方程式 ，C实验中反应前后气体的体积比为 ，B、C实验中硫化氢均发生 反应。
（4）实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①甲装置中发生反应的化学方程式为 ；
②实验中收集气体的方法是 ；
③实验中，丙装置观察到的实验现象是 ；
④丁装置的作用是 ，反应的化学方程式为 ，反应的实质是 。
（1）用化学式填空：石墨 ；改良酸性土壤的碱 。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N 2H 4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式 。
（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是 。
②该反应中，生成C和D的质量比是 。
（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 。
2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+O2 2H2O．下列说法正确的是（ ）
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图"〇"中填写的离子符号为 ；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是 ；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式； 。
对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
置换反应：2CuO+C
2Cu+CO2↑
复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
化合反应：2H2+O2
2H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；
⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是 ；可能发生变化的是 。
从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：
图中x＝ ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将 （填"升高"或"降低"）
（2）图2是NaCl溶液与AgNO 3溶液反应的微观示意图：
你在实验中会观察到的现象是 ，结合图2该反应的实质是 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 （反应物之一为AgNO 3）
小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都 4个，在化学反应中容易 电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是 ；
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是 ，该反应过程溶液中增加的粒子是 （用符号表示），溶液的pH （填"逐渐减小""逐渐增大"或"不变"），反应的化学方程式为 。
（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 ，反应过程中溶液的质量变化是 （填"增大""减小"或"不变"）。
从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
A．一个F原子的质量为 g
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
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