初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是  。
（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式  。

稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：
（1）         ；（2）         。

如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式  。（胃液中含盐酸）

现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：
A．Fe + HCl（将铁片投入盐酸中）  Hg（NO₃）₂ + Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中）
B．Fe + HCl    Cu + HCl    Cu + Hg（NO₃）₂
C．Fe + HCl    Fe + Hg（NO₃）₂        Cu + Hg（NO₃）₂
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是    ，理由是          ；
（2）最好的方案是    ，理由是          。

某废液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有    ，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法）                       。

（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为     。
（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为     （用化学方程式表示）。

我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为：    ，该反应的基本反应类型是    。

镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：   。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：      。

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有。
(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是，不能确定的金属离子是。

在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。
(1) $Ca$、 $Mg$、 $K$三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是_。
(2) $Ca$、 $Mg$、 $K$三种金属的原子结构示意图如右图所示，

请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？（任答两点）。
(3)能证明 $Cu$的金属活动性比 $Ag$强的方法是：（用化学方程式表示）。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应：  $C{l}_2+2NaBr=2NaCl+B{r}_2$; $B{r}_2+2KI=2KBr+I_2\downarrow$

$I_2+N{a}_{2}S=2NaI+S$ 由此可以判断硫( $S$)、溴( $B{r}_2$)、碘( $I_2$)、氯气( $C{l}_2$)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是。

某化学兴趣小组同学利用如图所给仪器和药品（金属片表面已经过打磨），验证  $Al、Fe、Cu$三种金属活动性的强弱顺序．
（1）金属片表面需经过打磨的原因是（2）若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序，设计了如下六种实验方案（假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行）
① $A1、Fe、Cu$   ② $Al、Cu、Fe$    ③ $Fe、A1、Cu$④ $Fe、Cu、A1$   ⑤ $Cu、Fe、A1$    ⑥ $Cu、Al、Fe$其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有（填序号）

(1)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。
（2）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为2Al+3CuO      3Cu+Al₂O₃；由此我发现了一条新的判断依据         。

将铝丝浸入CuSO₄溶液中，静置，观察到的现象是                    。结合现象分析，溶液中减少的离子是        ，增加的离子是         。

根据金属的化学性质，将下表中内容补充完整

反应物	反应规律	反应规律的应用举例
金属+氧气	大多数金属能和 $O_2$反应生成金属氧化物	铝表面形成致密的氧化薄膜,阻止铝进一步氧化
金属+酸	在金属活动性顺序里,位于① 的金属能与盐酸 $、$稀硫酸发生置换反应生成盐和 $H_2$	用盐酸和稀硫酸鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
金属+盐	在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,生成②	将 $Cu、Mg、Zn$中的两种金属分别放入③溶液中,即可比较出上述三种金属的活动性强弱

现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铝片、铜片。某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。

写出其中一个反应的化学方程式。