初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填字母）。

（2）为防止铁制品锈蚀，常在铁制品表面喷漆，防锈原理是使铁制品与        和        隔绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）                    。
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验（提供药品：四种金属、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液）：

①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲烧杯中可观察到的现象是铁丝表面产生          ，溶液由无色变为浅绿色。乙烧杯中铁丝表面出现红色固体，银表面无明显现象，则乙中发生反应的化学方程式是                       。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶液是           （请选用提供药品填写），可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为                  。

我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是        （填“非金属材料”或“金属材料”）。
（2）以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：
Ni + H₂SO₄＝＝＝ NiSO₄ +  H₂↑   Fe + NiCl₂＝＝＝ Ni + FeCl₂
四种金属的活动性有强到弱的顺序为                     （用元素符号表示）。
（3）铁制品易生锈，写出一种防止其生锈的方法：                    。

根据下列实验回答问题。

（1）A实验说明水是由                      组成的。
（2）B实验中的主要现象是                                       。
（3）C实验说明白磷燃烧需要                  和             条件。
（4）D中发生反应的化学方程式为                                  。
（5）E实验说明CO₂具有                     和                性质。
（6）F实验可说明                                               。

钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
2）科学家已冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，估计它不会具有的性质是  。

A．硬度比生铁高	B．在潮湿的空气中放置不生锈
C．能与硫酸铜反应	D．能与稀盐酸反应

3) 将一定量的铁跟过量稀硫酸反应，实验现象为                        ，
化学方程式为         ，反应后的溶液中主要成分为       （填化学式）。
4）若要验证铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的一种是物质是              （写名称）。

人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的         ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与         接触而生锈。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为                 。
（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Ag^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－。[已知：白色的Fe(OH）₂沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）₃。]
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为       。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为       ；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH^－反应的离子是       （写离子符号）。
②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：

下列说法正确的是       （填字母）。

A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe

B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2

C．废水中含有Ba^2^＋、Ag^＋、Cu^2^＋、Fe^2^＋、NO3

D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子

金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。

A．黄金饰品            B．铝蒸锅          C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。

(5分)新闻联播报道：14年6月14日，湖南一乡镇化工厂周边的三百多小学生血铅超标，该厂以锌铅粉为原料，生产电锌。记者来到厂区发现排废水直通湘江，厂区院内散发刺鼻的气体。而当地官员指着废水池说这里无铅，你可以取样检查，还说儿童铅超标是在学校嘴里咬铅笔造成的。据此探究：

[提出问题]厂区内的刺鼻气体是怎样产生的？废水池内是否含有铅离子？
[反思与评价]学习化学要树立科学的思想观，揭露伪科学，学生咬铅笔能否造成铅中毒？请你评价（1）__________________________________________________；
调查发现，该厂用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硝酸（化学式为HNO₃）混合进行生产，请你写出产生刺鼻的气体的化学反应方程式（2）________________________________________________；
[实验与探究]已知pb(NO₃)₂溶液没有颜色，假设废水池中含有Zn(NO₃)₂和Pb(NO₃)₂，将废水浓缩(溶液蒸发部分水)后，将一种（3）__________金属加入到废水中进行检验，看到的现象是（4）________________，证明废水中含有铅离子。

认识消毒剂过氧乙酸

过氧乙酸（C ₂H ₄O ₃）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：

（1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是 　　（填选项序号）。

A．	是一种氧化物
B．	由三种元素组成
C．	分子中含有臭氧（O 3）分子
D．	氧元素的质量分数最大

（2）凡是含有" "结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有" "结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于 　　推理（填选项序号）。

A．	归纳
B．	演绎
C．	类比

（3）过氧乙酸具有如下性质：

A．	无色易挥发液体
B．	有酸性
C．	有很强的腐蚀性
D．	易溶于水和乙醇
E．	不稳定，易分解放出氧气
F．	有毒性

其中属于化学性质的有 　　（填选项序号）。

（4）醋酸（C ₂H ₄O ₂）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式 　　。

（5）配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒（规格分别为1000mL、50mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。

①需要20%的过氧乙酸溶液 　　mL（计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm ³）。

②戴好防护用品，用 　　mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用。

③请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是 　　。

2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C₂H₅OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：

（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为　　。

②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是　　。

A．易挥发

B．消毒杀菌

C．无色有特殊香味

D．熔点﹣114℃、沸点78℃

（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：

NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑（有毒）+H₂O

在使用过程中，这两种物质　　（填“能”或“不能”）混合使用。

②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl₂制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂═NaClO+　　+H₂O

（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施　　（写一条即可）。

陕西名小吃肉丸糊辣汤的制作原料有：牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。

（1）上述原料中富含蛋白质的是　　。

（2）淀粉溶液遇碘水能变蓝色，这是淀粉的　　（填“物理”“化学”）性质。

（3）在远处就能闻到胡辣汤的香味，说明分子　　。

查阅资料

代号
名称	聚对苯二甲酸 乙二醇酯	高密度聚乙烯	聚氯乙烯	聚丙烯
化学式	（C 10H 8O 4） n	（C 2H 4） n	（C 2H 3Cl） n	（C 3H 6） n
用途	矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等	清洁用品，沐浴产品的包装等	雨衣、建材、塑料瓶等	微波炉餐盘，果汁饮料瓶等

根据表中信息，请回答下列问题．

（1）PET中含有 　　元素，属于 　　（填"有机化合物"或"无机化合物"），01号塑料主要用于制作 　　（写出一种即可），不宜长期重复使用（耐热至70℃）

（2）PVC与HDPE对比，其组成中除含有C、H元素外，还含有 　　元素，03号塑料高温时容易产生有害物质，不宜用于包装食品．

（3）05号塑料具有的化学性质是 　　（写出一点即可）．

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是            ；在过滤时，实践活动小组的同学发现 过滤速度很慢，原因可能是                （填一种可能的情况）。滤液B中的溶质有         （填一种）。
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，该反应的化学方程式是____________________
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有            （填一种）。
（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入        中（填仪器名称），然后_______________（填操作名称），使反应充分进行。

请根据常见金属的活动顺序回答：
（1）在镁、铜、锌三种金属中，不能与FeSO₄ 溶液发生置换反应的是             ；
（2）要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了Al片、CuSO₄溶液，还应选择的一种物质是          ；写出发生反应的化学方程式                      。

金属与人类的生活和生产密切相关。
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列       因素有关。
A．地壳中金属的含量      B．金属的活动性      C．金属的熔点
（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？
（3）某工厂将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：

a．步骤①和④需要进行的操作为             ， 固体A中一定有的物质为                    。
b．步骤①中锌粉必须过量的原因是                                            。
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                  。
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式                                       。
e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。

2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。
（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的        性。某纪念
币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点     （填“高”或“低”）。

（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡

①写出天然气燃烧的化学方程式        。电动公交车上的电池是将化学能转化成        能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质 
量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配
制该稀硫酸时，需要加水        mL（水的密度为1g/mL）；
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、    、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数          20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。