初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和           。
（2）反应①的化学方程式为                                  。
（3）滤液Ⅰ中的溶质为              。
（4）试剂A最好选用下列        溶液（填序号）。
①H₂SO₄        ②CuSO₄         ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的            进行回收。

南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视．
（1）海水属于   （填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作的是   ．（填序号）

A．蒸馏

B．蒸发

C．过滤

D．沉淀

（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C₄H₁₀，写出其完全燃烧的化学方程式                                              ；
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是          ；
（4）生铁和钢是世界上用量最大的        （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为                                    。

金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是；
（2）铁生锈的条件是，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是；
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是（用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是（用化学式表示）。

铬是人体必需的微量元素之一，最近由于毒胶囊事件，引发对铬的关注。
(1)金属铬呈银白色，难溶于水，在空气中不易被氧化、耐腐蚀，在金属防锈上应用广泛。根据上述信息，写出金属铬的一种物理性质：         。
(2)含铬物质的毒性与铬元素(Cr)的化合价有关。已知CrCl₃中氯元素的化合价为－1价，则CrCl₃中铬元素的化合价为：       。
(3)如图表示人体生理机能与必需元素含量的关系。若长期摄入铬超标的食物和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向       区移动，从而影响健康。

如图所示是被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，可作为电池负极，另一边镀二氧化锰作为电池正极。电池总反应为：Zn + 2MnO₂+H₂O =" ZnO" +2MnO(OH)。

（1）该电池工作时电流从    。（选填字母：“A.从镀Zn一侧流出到镀MnO₂一侧”或“B.从镀MnO₂一侧流出到镀Zn一侧”）
（2）该电池反应中，锌元素化合价    。（选填“升高”或“降低”）
（3）电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起         作用。

（1）如图是布鲁塞尔世博会标志建筑——原子球馆，它是由9个铝质大圆球组成，至今保存完好。铝不易锈蚀的主要原因是         （填序号）。

A．铝不会与酸反应
B．铝不会与空气中的氧气反应
C．铝表面的氧化膜具有保护作用
（2）工业炼镁的原理：氯化镁（MgCl₂）在通电条件下生成镁和氯气（Cl₂），反应的化学方程式为                      ；基本反应类型是         反应。
（3）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理是：铁生锈时能吸收        和         ，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为                           。

化学就在我们身边。请你按要求回答下列问题：
（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL。试从微观的角度解释这一宏观现象：；
（2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH₄），既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用。请写出沼气充分燃烧的化学方程式：；
（3）在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是。

认识消毒剂过氧乙酸

过氧乙酸（C ₂H ₄O ₃）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：

（1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是 　　（填选项序号）。

A．	是一种氧化物
B．	由三种元素组成
C．	分子中含有臭氧（O 3）分子
D．	氧元素的质量分数最大

（2）凡是含有" "结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有" "结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于 　　推理（填选项序号）。

A．	归纳
B．	演绎
C．	类比

（3）过氧乙酸具有如下性质：

A．	无色易挥发液体
B．	有酸性
C．	有很强的腐蚀性
D．	易溶于水和乙醇
E．	不稳定，易分解放出氧气
F．	有毒性

其中属于化学性质的有 　　（填选项序号）。

（4）醋酸（C ₂H ₄O ₂）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式 　　。

（5）配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒（规格分别为1000mL、50mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。

①需要20%的过氧乙酸溶液 　　mL（计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm ³）。

②戴好防护用品，用 　　mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用。

③请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是 　　。

2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C₂H₅OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：

（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为　　。

②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是　　。

A．易挥发

B．消毒杀菌

C．无色有特殊香味

D．熔点﹣114℃、沸点78℃

（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：

NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑（有毒）+H₂O

在使用过程中，这两种物质　　（填“能”或“不能”）混合使用。

②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl₂制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂═NaClO+　　+H₂O

（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施　　（写一条即可）。

陕西名小吃肉丸糊辣汤的制作原料有：牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。

（1）上述原料中富含蛋白质的是　　。

（2）淀粉溶液遇碘水能变蓝色，这是淀粉的　　（填“物理”“化学”）性质。

（3）在远处就能闻到胡辣汤的香味，说明分子　　。

查阅资料

代号
名称	聚对苯二甲酸 乙二醇酯	高密度聚乙烯	聚氯乙烯	聚丙烯
化学式	（C 10H 8O 4） n	（C 2H 4） n	（C 2H 3Cl） n	（C 3H 6） n
用途	矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等	清洁用品，沐浴产品的包装等	雨衣、建材、塑料瓶等	微波炉餐盘，果汁饮料瓶等

根据表中信息，请回答下列问题．

（1）PET中含有 　　元素，属于 　　（填"有机化合物"或"无机化合物"），01号塑料主要用于制作 　　（写出一种即可），不宜长期重复使用（耐热至70℃）

（2）PVC与HDPE对比，其组成中除含有C、H元素外，还含有 　　元素，03号塑料高温时容易产生有害物质，不宜用于包装食品．

（3）05号塑料具有的化学性质是 　　（写出一点即可）．

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是            ；在过滤时，实践活动小组的同学发现 过滤速度很慢，原因可能是                （填一种可能的情况）。滤液B中的溶质有         （填一种）。
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，该反应的化学方程式是____________________
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有            （填一种）。
（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入        中（填仪器名称），然后_______________（填操作名称），使反应充分进行。

请根据常见金属的活动顺序回答：
（1）在镁、铜、锌三种金属中，不能与FeSO₄ 溶液发生置换反应的是             ；
（2）要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了Al片、CuSO₄溶液，还应选择的一种物质是          ；写出发生反应的化学方程式                      。

金属与人类的生活和生产密切相关。
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列       因素有关。
A．地壳中金属的含量      B．金属的活动性      C．金属的熔点
（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？
（3）某工厂将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：

a．步骤①和④需要进行的操作为             ， 固体A中一定有的物质为                    。
b．步骤①中锌粉必须过量的原因是                                            。
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                  。
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式                                       。
e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。

2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。
（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的        性。某纪念
币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点     （填“高”或“低”）。

（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡

①写出天然气燃烧的化学方程式        。电动公交车上的电池是将化学能转化成        能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质 
量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配
制该稀硫酸时，需要加水        mL（水的密度为1g/mL）；
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、    、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数          20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。