初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）

列有关现象的描述错误的是（ ）

A．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低

B．镁条在空气中燃烧生成黑色固体

C．锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

向CuCl₂溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（ ）

A．金属活动性：Fe＞Cu

B．滤渣含有铁和铜

C．滤液中不含Cu^2+

D．滤液质量比原溶液质量大

有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）

A．Z、Y、X	B．X、Y、Z
C．Y、X、Z	D．X、Z、Y

往 $AgN{O}_3$和 $Cu(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是

A．	滤渣一定有 $Fe$粉	B．	滤渣一定有 $Cu$粉
C．	滤液中一定有 $F{e}^{2+}$	D．	滤液中一定有 $A{g}^{+},C{u}^{2+}$

某同学设计了探究 $Fe$、 $Cu$、 $Ag$三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（）

A．	$Fe$、 $Cu$、 $Ag$、稀硫酸	B．	$Cu$、 $FeS{O}_4$溶液、 $AgN{O}_3$溶液
C．	$Fe$、 $Ag$、 $CuS{O}_4$溶液	D．	$Fe$、 $Cu$、稀硫酸、 $AgN{O}_3$溶液

下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤 渣。滤渣的成分可能是（）

A．

锌

B．

镁、铜

C．

锌、铜

D．

镁、锌、铜

下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A．	银的导电性强于铜
B．	镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．	金属铜与稀硫酸不反应
D．	铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

下列反应发生后，固体质量增加的是（ ）

A．	铁丝在纯氧中剧烈燃烧
B．	将锌片插入稀硫酸中
C．	加热高锰酸钾制氧气
D．	氢气在加热条件下还原氧化铜

下列金属活动性最强的是（）

A．

锌

B．

镁

C．

铁

D．

铜

下列认识或做法正确的是（ ）

A．	在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B．	对于人体必需的元素摄入量越多越好
C．	用铁制容器放波尔多液（含硫酸铜）
D．	用白醋除热水瓶胆内的水垢

探究 $Mg$、 $Fe$、 $Cu$三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）

A．	$Mg$、 $Cu$、 $FeS{O}_4$溶液	B．	$Mg$、 $Fe$、 $Cu$、稀硫酸
C．	$Fe$、 $Cu$、 $MgS{O}_4$溶液	D．	$Fe$、 $MgS{O}_4$溶液、 $CuS{O}_4$溶液

在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的镁粉和铁粉,生成氢气的质量 $\left(m\right)$随反应时间 $\left(t\right)$的变化如图所示,下列叙述错误的是（）

A．	反应结束后稀硫酸都没有剩余
B．	$A$表示镁和稀硫酸发生反应
C．	反应结束后消耗的两种金属质量相等
D．	反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7

在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为

A．	13g	B．	12．6g
C．	10g	D．	11．6g