初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

向Cu(NO₃)₂溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的有
①溶液中有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂，不溶物为Cu；②溶液中只有Cu(NO₃)₂，不溶物为Fe；        ③溶液中有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂，不溶物为Fe；④溶液中只有Fe(NO₃)₂，不溶物为Fe、Cu

A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为

	X	Y	Z	W
盐酸	—	+	—	+
Z的硝酸盐	+	+		+
W的硝酸盐	—	+	—

A．Y＞W＞X＞Z      B．W＞X＞Y＞Z      C．X＞Y＞W＞Z        D．Y＞W＞Z＞X

某工厂排放的废水中含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是

A．滤渣中一定含有铁、银、铜

B．滤渣中一定含有银，可能含有铜

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。

【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应： $2Fe+3CuO\stackrel{\mathrm{高温}}{=}F{e}_2{O}_3+3Cu$

铜在氯化铁溶液中发生反应： $Cu+2FeC{l}_3=2FeC{l}_2+CuC{l}_2$

一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为"甲"）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）
①甲中不含 $FeC{l}_3$；
②甲中含有 $FeC{l}_3$；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有 $ZnC{l}_2$、 $FeC{l}_2$，可能含有 $CuC{l}_2$；
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有 $ZnC{l}_2$、 $FeC{l}_2$，一定不含有 $CuC{l}_2$．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是

A．滤渣中一定有Fe	B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤液中一定有Fe(NO3)2	D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2

对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 

A．甲>丙>乙

B．丙>乙>甲

C．甲>乙>丙

D．丙>甲>乙

学习金属单元后，我们知道 $Zn$、 $Fe$、 $Cu$三种金属的活动性顺序为： $Zn$> $Fe$> $Cu$。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （）

A．	将 $Zn$、 $Cu$两金属片分别放入稀盐酸中
B．	将 $Fe$、 $Cu$两金属片分别放人稀盐酸中
C．	将 $Zn$、 $Fe$两金属片分别放人 $CuC{l}_2$溶液中
D．	将 $Zn$、 $Cu$两金属片分别放人 $FeC{l}_2$溶液中

（10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是(    )．

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag^+、Cu^2+、Fe^2+、Mg^2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag^+、Fe^2+、Mg^2+

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2+、Mg^2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe^2+、Mg^2+

 

在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（    ）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 $H_2$的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）

A．	甲的活动性比乙强
B．	甲的相对原子质量一定比乙小
C．	反应消耗等质量的硫酸
D．	反应消耗等质量的金属

在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）

A．镁和铝

B．锌和镁

C．锌和铜

D．铜和铁

把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中,只有乙表面产生气泡;再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中,甲表面有红色物质析出,丙表面无明显现象.三种金属的活动性顺序为（）

A．

甲 $>$乙 $>$丙

B．

丙 $>$甲 $>$乙

C．

丙 $>$乙 $>$甲

D．

乙 $>$甲 $>$丙

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al