为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）步骤②所涉及的化学方程 ，该反应基本类型是 。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式 。
下列实验现象描述错误的是
| A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 |
| B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 |
| C．红磷在氧气中燃烧产生白雾 |
| D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成 |
下列实验现象描述正确的是
| A．加热铜丝时，红色固体会变成黑色 |
| B．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 |
| C．加热“铜绿“时，绿色固体会变成黑色 |
| D．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 |
如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
| A．稀盐酸和锌粒 | B．过氧化氢溶液和二氧化锰 |
| C．水和氢氧化钠 | D．水和硝酸铵 |
下列有关金属的说法中正确的是
| A．常温下金属都是固体 |
| B．金属都是以化合物形式存在于自然界中 |
| C．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量大于钢 |
| D．铝在常温下就能与氧气反应，所以铝制品很容易锈蚀 |
下列说法正确的是
| A．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 |
| B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 |
| C．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 |
| D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动 |
（1）中国的青铜举世闻名，青铜属于 材料；
（2）中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素。若人体缺乏铁元素，容易引起 症；
（3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的 、 以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式： ；若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为 （填化学式）。
下列现象或事实，用相关的化学知识加以解释，正确的是
| A．“真金不怕火炼”，说明温度越高金属的化学性质越稳定 |
| B．加油站应“严禁烟火”，说明只要遇到明火，在任何情况下石油都会燃烧 |
| C．体温计中水银热胀冷缩，说明分子之间有间隔 |
| D．自行车上的三脚架上喷油漆，说明隔绝氧气或水分可防止钢铁生锈 |
将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（已知A、B在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A.生成氢气的质量：A＞B
B．相对原子质量：A＞B
C．金属活动性：B＞A
D．消耗硫酸的质量：A＞B
金属材料与我们的生活息息相关。
（1）下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 ；
A．紫砂锅 B．陶瓷碗 C．不锈钢水瓢 D．塑料盆
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈．
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是 ，待反应完成后 （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是 。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是 。
A．溶液中一定有M的离子 B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag D．溶液中一定有Ag+
常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为
| A．60 mL | B．80 mL | C．40 mL | D．20 mL |
下列关于铁的说法中，正确的是
| A．铁桶不能用来盛放农药波尔多液 |
| B．铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应 |
| C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 |
| D．铁是地壳中含量最多的金属元素 |
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉．充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列说法中正确的是
| A．所得溶液中可能含有Cu2+ | B．所得滤渣中可能含有铜和锌 |
| C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ | D．所得滤渣中一定含有银和铜 |
钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气和一种碱，但它不与煤油反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a），可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．则：
（1）写出钠和水反应的化学方程式 反应类型是
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为
（3）第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了金属钠具有的物理性质是
不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：
【实验和探究】
（1）小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．猜想 成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为 ．
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是 ．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① ； ② ．
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