初中化学有关化学式的计算和推断计算题

将3.6克的CaCO₃高温煅烧一段时间后，冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数57.6%，求
剩余固体的质量
生成二氧化碳的质量
固体剩余物中氧化钙的质量？

尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH₂）₂，则
（1）在尿素的组成成分中氮与氢的质量比为        ；
（2）60kg的尿素中氮元素的质量是           千克。

根据尿素的化学式[CO(NH₂)₂]计算：
（1）尿素的相对分子质量              
（2）尿素中各元素的质量比              
（3）尿素中氮元素的质量分数                    （精确到0.1%）
（4）50kg尿素中氮元素的质量                    （精确到0.1kg）
（5）一种化肥经测定含尿素90%，求这种化肥中氮元素的质量分数        （精确到0.1%）

香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C₂₇H₄₂O₃，请你计算：
（1）皂甙是由   种元素组成的；
（2）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是       ；
（3）皂甙中碳元素的质量分数是       （精确到0.1%）．

媒体近日报道：某些方便面遭到增塑剂（化学式为C₁₀H₁₀O₄）污染，长期摄入增塑剂可引起血液系统、生殖系统损害．计算：
（1）增塑剂的相对分子质量               ；
（2）增塑剂中碳、氢元素的质量比             ；
（3）增塑剂中氧元素的质量分数（写出计算过程）．

(9分)盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14．6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、       、稀释。量取水时应选用规格为      (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是      (填字母序号)。
A．100g           B．14．6％       C．稀盐酸
（2）若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14．6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克?(写出具体计算过程，注意格式)
（3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是          (填字母序号)。
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小   
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小    
D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大

（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6．5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)

下图为某药厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

[主要原料]碳酸钙（CaCO3）、维生素D [功效成份]补钙 每片中含钙： (以Ca计)500 mg 维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [规 格]  2.5g/片

（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）

下图为某种维生素C（简写Vc，化学式：C₆H₈O₆）说明书的一部分，请回答：

（1）人体缺乏维生素C就会患____________病。
（2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 _________。
（3）176g“Vc”中碳元素的质量是 _________g。
（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 _________ 片。

NH₃常用来制取常见的氮肥。下图是两种化肥包装袋上的部分说明：

（1） NH₄HCO₃中N的质量分数是          。
（2） 碳酸氢铵化肥中NH₄HCO₃的质量分数是        。
（3） 两袋碳酸氢铵化肥与多少千克尿素化肥中的氮元素质量相等？（结果均保留一位小数）

甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。

回答下列问题：

（1）甲醇的相对分子质量是 　　；

（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是 　　。

柠檬酸铁铵（化学式为C ₆H ₈FeNO ₇）添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。

（1）柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为 　　；

（2）1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为 　　mg （结果保留一位小数 ）。

苯甲酸钠（C ₇H ₅O ₂Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算：
（1）C ₇H ₅O ₂Na的相对分子质量是          ；
（2）C ₇H ₅O ₂Na中碳、氧两种元素的质量比是              ；
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。

碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量：（20～30）mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮

上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）“食用碘盐”属于               （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（KIO₃）中钾元素、碘元素的质量比是                。
（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是                      。（计算结果精确到0.1%）

（1）2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
用、、分别表示N₂、H₂、NH₃。在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N₂和H₂反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：

①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：
E→______________________→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：____________________
（2）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a.将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图所示的实验装置（K₃处于关闭状态至操作b 完成为止）；

b.通过调节活塞K₁、K₂，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K₁、K₂，在__________________（选填“K₁”或“K₂”）处导管口通入干燥的氨气；
c.集满氨气后，关闭K₁、K₂，再打开K₃，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）。
①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式                           ；
②上述c步实验中出现的现象说明                                  。
（3）蛋白质中也含氮元素。蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C₃H₇O₂N)就是一种氨基酸，
①丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为                           。
②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH₂)₂]，若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
30g尿素中含氮元素          g。
③合格奶粉每100 g中含蛋白质约18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。(写出计算过程)

(4分）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
右图是两种氮肥标签的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_      (填字母序号）；
A．易溶于水      B．受热易分解      C．有挥发性
（2）碳酸氢铵的式量为_       ；
（3）纯尿素中氮元素的质量分数为_       ，这种尿素肥料的纯度至少为_     。（计算结果精确至0.1%)