初中化学有关化学式的计算和推断计算题

人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

（1）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是_____________。
（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少_______片。
②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc” 120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜___________g。

钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl₄）和金属镁反应而制得：TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂
（1）求氯化镁中氯元素质量分数？
（2）现有38kg四氯化钛，可生产金属钛多少kg？

世界卫生组织早就把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO₄）₂·12H₂O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。

A．铝元素

B．铝单质

C．铝合金

D．只有明矾

(2) 明矾中铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.
(3)如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

苯甲酸钠（ $C_7{H}_5{O}_{2}Na$）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：
（1） $C_7{H}_5{O}_{2}Na$的相对分子质量是；
（2） $C_7{H}_5{O}_{2}Na$中碳、氧两种元素的质量比是；
（3） $14.4g$苯甲酸钠中含有钠元素多少克? （写出计算过程）

化学家TimRichard将分子结构图像小狗的某有机物取名叫“doggycene”，其分子式为C₂₆H₂₆，计算：（1）该分子中碳元素和氢元素的质量比         。（2）该物质中碳元素的质量分数             。

不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。已知乳酸的化学式为C₃H₆O₃，请计算：
（1）乳酸的化学式量；
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）；
乳酸中氧元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

将3.6克的CaCO₃高温煅烧一段时间后，冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数57.6%，求
剩余固体的质量
生成二氧化碳的质量
固体剩余物中氧化钙的质量？

甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。

回答下列问题：

（1）甲醇的相对分子质量是 　　；

（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是 　　。

柠檬酸铁铵（化学式为C ₆H ₈FeNO ₇）添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。

（1）柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为 　　；

（2）1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为 　　mg （结果保留一位小数 ）。

苯甲酸钠（C ₇H ₅O ₂Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算：
（1）C ₇H ₅O ₂Na的相对分子质量是          ；
（2）C ₇H ₅O ₂Na中碳、氧两种元素的质量比是              ；
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。

碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量：（20～30）mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮

上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）“食用碘盐”属于               （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（KIO₃）中钾元素、碘元素的质量比是                。
（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是                      。（计算结果精确到0.1%）

（1）2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
用、、分别表示N₂、H₂、NH₃。在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N₂和H₂反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：

①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：
E→______________________→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：____________________
（2）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a.将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图所示的实验装置（K₃处于关闭状态至操作b 完成为止）；

b.通过调节活塞K₁、K₂，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K₁、K₂，在__________________（选填“K₁”或“K₂”）处导管口通入干燥的氨气；
c.集满氨气后，关闭K₁、K₂，再打开K₃，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）。
①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式                           ；
②上述c步实验中出现的现象说明                                  。
（3）蛋白质中也含氮元素。蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C₃H₇O₂N)就是一种氨基酸，
①丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为                           。
②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH₂)₂]，若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
30g尿素中含氮元素          g。
③合格奶粉每100 g中含蛋白质约18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。(写出计算过程)

(4分）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
右图是两种氮肥标签的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_      (填字母序号）；
A．易溶于水      B．受热易分解      C．有挥发性
（2）碳酸氢铵的式量为_       ；
（3）纯尿素中氮元素的质量分数为_       ，这种尿素肥料的纯度至少为_     。（计算结果精确至0.1%)

醋酸是生活中常用的一种酸，其化学式为CH₃COOH，请计算：
（1）醋酸的相对分子质量。
（2）醋酸中碳元素的质量分数。

人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

（1）“Vc”属于__________化合物（填“无机”或“有机”）；
（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是_____________；
（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少_______片；
②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜________g；
（4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH____7