初中化学物质组成的综合计算计算题

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl   请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体          g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm³，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？

为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5 $g$石灰石样品放入烧杯中，将60 $g$稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)

请你分析并进行有关计算：
(1)哪几次反应后，盐酸有剩余。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将 $94.9g$稀盐酸加入到 $15g$石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的 $NaOH$溶液吸收， $NaOH$溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

求：

(1)最终生成 $C{O}_2$的质量；
(2)样品中 $CaC{O}_3$的质量分数(计算结果精确到 $0.1\%$)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到 $10\%$的 $CaC{l}_2$溶液。

计算题(共6分) 相对原子质量：Fe：56 C：12 O：16
我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂ 。用含Fe₂O₃60％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?

已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（ $AgCl$）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

反应前	反应后
实验数据	生理盐水样品的质量	加入硝酸银溶液的质量	过滤后剩余溶液物质量
130 $g$	40 $g$	167.13 $g$

（1）反应后生成氯化银的质量为 $g$。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。

纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含 $NaOH$、 $NaCl$、红茶末、五香粉等，技术员先配得 $NaOH$、 $NaCl$的混合液2400g，其中含80g $NaOH$，81g $NaCl$。计算：
(1)混合液中 $NaOH$的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量 $3.65\%$的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 $NaCl$的质量分数。

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成 $C{O}_2$的质量。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图20所示。

(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中
(2)当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是(写化学式)
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 $CaC{O}_3$的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 $CaC{O}_3$外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生 $C{O}_2$的质量为；
（2）该鸡蛋壳中 $CaC{O}_3$的质量分数．
（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．

向202克硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16克。试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？

某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制
取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同
条件下测定。该条件下氢气的密度是0．089∥L)，

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是；
(2)铁粉的纯度是；
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1)。

某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

 在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）：
（1）电解所消耗的水的质量；
（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。

实验室中有一瓶存放时间过长的 $NaOH$药品，其中一部分已转化为 $N{a}_{2}C{O}_3$。取lOg该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的 $Ca{\left(OH\right)}_2$溶液分四次加人该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：

(1)m=,
(2)求10g该药品中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量,
(3)第三次加入 $Ca{\left(OH\right)}_2$溶液充分反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少?