初中化学物质组成的综合计算计算题

将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算：
（1） $H_{2}S{O}_4$的相对分子质量为；
（2）生成 $H_2$的质量为；
（3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）

在2013年我市中考化学实验考试中，小华同学抽到的题目是“二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。请计算小华制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的质量（假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应）。

工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu + O₂ +2H₂SO₄=2CuSO₄ + 2H₂O
现将25.6t废铜屑和368t热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：
（1）参加反应的氧气有多少吨？
（2）可制得无水硫酸铜多少吨？
（3）反应后溶液中CuSO₄的质量分数。

(8分)某化学兴趣小组在室温的条件下(温度为20℃)，为了测定H₂SO₄与NaOH发生中和反应时放出的热量，在左下图的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1 g/mL)，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如右下图所示。

（1）当加入5 mL稀硫酸时，溶液中的溶质有                   (填写溶质化学式)。
（2）当加入约为          mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为(填写整数)           ℃，烧杯中溶液颜色                    。
（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是                    。
（4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?(写出计算过程，共3分)

尿素的化学式是CO(NH₂)₂，请计算：
（1）尿素的相对分子质量。
（2）尿素中各元素的质量比。
（3）120g尿素中氮元素的质量。
（4）某尿素样品中氮元素的质量分数为43.6%，那么该样品中尿素的质量分数是多少（杂质不含氮元素，计算结果精确到0.1%）？

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8 g 。（假设其它物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体            g。 
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。

(5分)某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）

	第一次	第二次	第三次
加入的稀硫酸的质量(g)	100	100	100
加入的样品的质量(g)	20	40	42
生成气体的质量(g)	2.2	4.4	4.4

（1）写出实验中发生反应的化学方程式                                         ；
（2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式                ；
（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为      ；
（4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为      ；
（5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为              。

有一种含水的过氧化氢（双氧水）样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。

某化学实验小组加热15.5gKClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。请计算：
（1）生成氧气的质量为克。
（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？

化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌,溶液pH的变化如图2所示．请回答

（1）a点溶液中大量存在的离子有__________
（2）b点溶液中的溶质有__________________
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）

超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。

（1）双酚A的化学式为C₁₅H₁₆O₂，其相对分子质量为　　。

（2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过　　mg才能符合国家标准。

用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12．0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181．2	204．4	228．6	253．6

 
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是             g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0．1%）

某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 $g$稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/ $g$	10	10	10
生成氢气质量/ $g$	0.04	0.04	0.02

（1）共制得氢气 $g$．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

化学小组同学欲测定某NaCl和Na₂SO₄固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。