初中化学物质组成的综合计算计算题

有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铁（Fe₂O₃）充分反应后，再将气体通入过量的澄清石灰水中，能得到白色沉淀的质量为(    ) 克。

马英同学取某地石灰石样品 $12g$进行测定实验，现将 $100g$稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量 $/g$	$20$	$20$	$20$	$20$	$20$
生成气体的总质量 $/g$	$1.1$	$2.2$	$m$	$4.4$	$4.4$

试求：
（1） $m$的值为 $g$

（2） $12g$石灰石样品中碳酸钙的质量等于 $g$

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗主要是为了减少         （填化学式）的排放量。
（2）下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是         （填标号）。

A．碳元素属于非金属元素

B．碳原子核内质子数为6

C．碳的原子结构示意图为

D．碳的相对原子质量为12.01

（3）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。

某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15．5 g，加热至完全反应得到10．7 g固体，问10．7 g固体中有哪些物质，各有多少克？

桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质。已知“固体酒精”是用酒精（C₂H₅OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”。
（1）C₂H₅OH中C、H、O原子个数比为____________。
（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O。现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44 g CO₂。请计算“固体酒精”中C₂H₅OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

一定质量的石灰石和100 g的稀盐酸，恰好完全反应(杂质不反应)，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

（1）生成CO₂的质量为        g；
（2）计算参加反应的碳酸钙的质量；
（3）计算稀盐酸的质量分数。

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO₃和Mg(OH)₂，其它成份忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO₃的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为      克。
（2）该水垢样品中CaCO₃的质量分数。

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该
品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g1.165 2.33 4.66
（已知BaCl₂溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量和HCl的质量．

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂==2CaSO₄+2CO₂。
（1）若1000克废气中含1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要多少克碳酸钙？
（2）处理上述1000克废气，可得到含85%CaSO₄的粗产品多少克？

某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50 g，需要固体氢氧化钠________g和水__________mL。
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H₂SO₄的质量。

超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。

（1）双酚A的化学式为C₁₅H₁₆O₂，其相对分子质量为　　。

（2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过　　mg才能符合国家标准。

用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12．0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181．2	204．4	228．6	253．6

 
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是             g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0．1%）

某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 $g$稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/ $g$	10	10	10
生成氢气质量/ $g$	0.04	0.04	0.02

（1）共制得氢气 $g$．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

化学小组同学欲测定某NaCl和Na₂SO₄固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。