初中化学元素的质量分数计算计算题

某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H₂O+2NaCl2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，另将生成的H₂与Cl₂恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H₂为0.1t。试计算：

（1）NaOH中质量分数最大的元素为　   　。

（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。

为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．

（1）反应中生成 　　g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 　　；

（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液与银氨溶液[主要成分是Ag（NH₃）₂OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+2Ag（NH₃）₂OHC₆H₁₅O₇N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．请回答以下问题．

（1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为　　，碳元素的质量分数为　　．

（2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量．

早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

有一部分变质的KOH样品，含有杂质K₂CO₃和H₂O．取一定量该样品，溶于100克质量分数为18.25%的盐酸中充分反应后，再加入一定质量质量分数为10%的KOH溶液反应至中性。问：

（1）当样品与100克质量分数为18.25%的盐酸充分反应后，此时溶液pH　　7（填“＞”、“＜”、或“﹦”）。

（2）把反应后的溶液蒸干后可得到的固体是　   （填名称）。

（3）把反应后的溶液蒸干后可得到固体的质量是多少克？（写出简要的计算过程，计算结果精确到0.01）

已知NaHCO ₃受热后会分解生成Na ₂CO ₃，小红同学把84g的NaHCO ₃加热一段时间后，称得剩余固体（不含水分）。质量为68.5g。提示：（2NaHCO ₃ Na ₂CO ₃+H ₂O+CO ₂↑）

请回答问题：

（1）CO ₂由 　　元素组成，水分子中氢原子与氧原子的个数比为 　　；

（2）CO ₂的相对分子质量是 　　；

（3）此时生成的二氧化碳质量是 　　；

（4）计算此时剩余固体中碳元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）