微粒结构示意图是初中化学常见的示意图。现有下列微粒结构示意图，根据题意回答问题：
（1）写出沼气主要成分的化学式 。
（2）写出人体中含量最多金属元素的离子符号 。
（3）写出雪碧、可乐等饮料中含有的一种酸的化学式 。
（4）写出一种可用于中和胃酸过多的碱的化学式 。
（5）写出六大营养素中最简单营养素的化学式 。
如图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2 是硒原子的结构示意图。据图回答问题：
（1）硒元素位于周期表中的第 周期；
（2）图2中n的值为 ；
（3）根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是 （填序号）
A．硒元素属于金属元素B．硒原子的核内质子数为34
C．硒元素与氧元素的化学性质相似D．硒原子在反应中容易失去电子。
阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图1所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类
（l）用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是 。大气圈中含量最高的物质是 。水圈中含量最高的元素是 。土壤中能促进农作物根系发达的元素是 。
（2）按要求填表：
物质所属圈层 |
物质名称 |
物质的化学式 |
用符号表示构成物质的微粒 |
物质类别 |
生物圈 |
蔗糖 |
|||
大气圈 |
氩气 |
|||
水圈 |
氢氧化钙 |
|||
岩石圈 |
Na+、SiO32﹣ |
（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为
在图1的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氧化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
（1）在这6种物质中，元素种类共有 种，人类的生命活动不可缺少的物质有 （填化学式，下同），植物生长必需的物质有 ，元素种类完全相同的物质是 。
（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：
①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；
③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式：
② ；
③ ；
④ ；
（3）在反应①～④中，属于置换反应的有 。
在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致 。
③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是 。
在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 。
（三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：
（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是 。
（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是 、 。
（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是 。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为 。
（四）金属﹣﹣工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图4所示：
请回答下列问题：
（l）已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为 和 。
（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理） 。
（3）图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是 。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号） 。
（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有 。
（1）某元素的原子结构示意图如图1所示．
则：①y＝ ；
②该元素的元素符号为 ；
③该元素位于元素周期表的第 周期．
（2）某化学反应的微观示意图如图2所示，据图回答问题：
④甲物质中硫元素的化合价为 ；
⑤相同条件下，甲气体的密度比空气密度 （选续“大”或“小”）；
⑥丙分子中硫原子和氧原子的质量比是 ；
⑦请补全这个反应的化学方程式：2H2S+ O2＝2H2O+ ．
学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，碘元素的原子序数为 ，碘元素在人体中属于 元素（选填"常量"或"微量"）；
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号 ，属于同种元素的粒子是 （填写图片下方的字母，下同），B～E中化学性质相似的粒子是 。
如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和镁元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题。
（1）图中A与 （填字母）化学性质相似。
（2）C在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子
（3）具有相对稳定结构的是 （填字母）
（4）镁元素的原子的质子数是
镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
（1）金属镓 （填物理性质）；
（2）镓原子结构示意图中X的数值 ；
（3）镓的氧化物的化学式 ；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 。
如图是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。
（1）氯元素的相对原子质量是 ；
（2）D是某原子的原子结构示意图，其中x＝ ；
（3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是 （填字母序号，下同）；属于同种元素的是 。
元素组成万物
2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
（1）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分﹣﹣“元素”组成的。
①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是 。
②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是 。
（2）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有 。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98g
C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D．锗原子中质子数等于中子数
E．铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为 ，小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是 。R在空气中被氧化的化学方程式是 。若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为 。
（3）如图是二氧化碳循环的部分过程。
该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于（填化学符号） 。
德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有 （填符号）。无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是 。
（4）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙。某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是 。咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有 。
如图中A是氟元素在元素周期表中的相关信息，BF是某些粒子的结构示意图。请回答：
（1）氟的相对原子质量是 。
（2）B﹣F中属于同种元素的是 （填字母，下同）。
（3）与B化学性质相似的是 。
（4）F在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子。
如图1是锶元素在元素周期表中的部分信息和锶原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）锶的相对原子质量是 。
（2）图1中x的数值为 ，锶元素与氯元素组成化合物的化学式为 。
（3）图2中与锶元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
眉山市岷江河畔的东坡湿地公园，环境优美，是市民休闲的场所。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）走进湿地公园，花香四溢，从微观上解释是因为 。
（2）经环保部门鉴定，湿地公园的空气质量优，空气中基本不含SO 2、NO 2、 等有害气体。
（3）湿地公园的湖水清澈见底，用化学用语表示4个水分子 。
（4）我们可以滴加 来鉴别该公园中的湖水是硬水还是软水。湖水中含有Na +、Mg 2+、Cl ﹣等离子，请画出其中Mg 2+的结构示意图 。
根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。
（1）五种粒子对应的元素中属于同种元素的是 （填序号）。
（2）粒子E所对应的元素位于元素周期表的第 周期。
（3）A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为 。
联合国将 2019 年列为"国际化学元素周期表年"。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。
（1）镁原子的核电荷数为 ，镁元素的相对原子质量为 。
（2）锶原子在化学反应中容易 （选填"得"或"失"）电子，锶的氧化物的化学式为 。
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性 （选填"强"或"弱"）。
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