镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题:
(1)操作X的名称是 ;
(2)试剂②可选用 ;
(3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为 。
工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如图:
(1)流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的基本反应类型是 。
(2)在足量氧气中高温焙烧CeFCO3,化学方程式为 。
(3)流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为 价。
(4)酸浸过程中,CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成,且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4,则化学方程式为 。
2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1中,粉碎废极片的目的是 ;
(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是 (填一种即可);
(3)操作4中,在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,化学方程式为 ;
(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。
已知:NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2.镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图:
(1)沉淀时,NaOH应过量的目的是 。
(2)过滤时,使用玻璃棒的作用是 。
(3)溶解时,稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为 ,该反应的反应类型为 。
A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中,A是石灰石或大理石的主要成分;B是金属氧化物,可作干燥剂;C是碱。下列说法错误的是( )
A.大理石和物质C均可作建筑材料
B.物质B有吸水性,易跟水起化合反应
C.物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤
D.C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜(若水没有减少),则溶液的溶质质量分数变小
四氧化三铁是一种常用的磁性材料,由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质,杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如图:
(1)操作Ⅱ的名称是 。
(2)Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ,为使铁泥与稀硫酸充分反应,可采取的措施是 (答出一点即可)。
(3)向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。
(4)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和 (填化学式)。
在给定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A.S SO2B.Fe2O3 Fe
C.H2O H2D.Al Al2O3
硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图:
已知:硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为 (填化学式)。
(2)“制浆”所得的混合物属于 (填字母)。
a.溶液 b.悬浊液 c.乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式: 。
(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和 。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致 。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低,同时会产生污染气体NOx.产生NOx的原因是 。
在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )
A.C CO2 CO
B.S SO2 H2SO3溶液
C.Cu CuSO4溶液 Cu(OH)2
D.NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液
波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质,是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。
(1)“煅烧”的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑,该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)“混合”时不能用铁制容器,原因是 。
(3)“混合”时需不断搅拌,目的是 。
(4)“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 。
(5)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温,原因是 。
(6)用 可以测定波尔多液酸碱度。
中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO 3)按一定比例混合而成。
(1)分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 。
a."黑火药"由"黑火药分子"构成
b."黑火药"中的KNO 3属于复合肥料
c."黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质
(2)变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是:S+2KNO 3+3C═K 2S+N 2↑+3 ↑。
①依据质量守恒定律,空格上缺少的物质是 (填化学式)。
②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味,是因为爆炸时除了有硫化物,还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 。
(3)制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO 3) 2、少量NaCl等)和草木灰(含有K 2CO 3)作原料制取KNO 3.某化学兴趣小组设计了如图实验流程:
①"反应"过程中的化学方程式为 。
②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 。
(4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药,主要成分为硝化甘油(C 3H 5O 9N 3)。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物,用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价,其化学式为 。
合成硝化甘油的化学方程式为C 3H 8O 3+3HNO 3═C 3H 5O 9N 3+3H 2O.现用46kg甘油(C 3H 8O 3)和足量硝酸反应,理论上能生成多少硝化甘油?(写出计算过程)
在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.O2 Fe3O4 Fe
B.H2O2 H2 H2O
C.Ca(OH)2溶液 CaCO3 Na2CO3
D.CO2 CO H2CO3
高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤,模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中,将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中,同时搅拌。搅拌的目的是 。
(2)“操作1”、“操作2”步骤中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)“操作2”中分离得到的NH4Cl,在农业上可用作 。
2020年6月23日,我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功,北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室,与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等,金属镁可从海水中提取,工艺流程如图:
(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)反应②的过程是 (选填“放热”或“吸热”)过程。
(3)“母液”中含MgCl2,以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是 。
a.化合反应
b.分解反应
c.复分解反应
d.置换反应
(4)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数约为 (保留两位有效数字),由此可知,用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁,而不直接用海水的主要原因是 。