将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F，绿色植物可将气体F通过光合作用吸收并转化为无色气体B，请回答：
（1）写出名称：A________；C________；
（2）写出化学符号：B________；F________。
如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
| A．稀盐酸和锌粒 | B．过氧化氢溶液和二氧化锰 |
| C．水和氢氧化钠 | D．水和硝酸铵 |
如图图象能正确反映对应变化关系的是
| A |
B |
C |
D |
 |
 |
 |
 |
| 测定空气中氧气的含量 |
加热高锰酸钾制氧气 |
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 |
电解水 |
A．A B．B C．C D．D
实验室常用二氧化锰作为氯酸钾分解制氧气的催化剂，下列表示反应开始以后产生氧气的质量随时间的变化关系图（a表示加二氧化锰；b表示不加二氧化锰），其中正确的是
请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①__ ，②__ 。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，装药品前先__ ，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是__ (填写选项字母)。
（3）实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择发生装置为 （选填序号，下同）。 氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，则可用__ 收集。
（4）选择发生装置B和收集装置__ 可以用于实验室制取CO2，写出该反应的符号表达式__ __，检验CO2是否收集满的方法是__ __ ，若将发生装置由B改为F，其优点是__ _。
甲同学取a克氯酸钾，乙同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物（按质量比3：1）a克，二人同时进行加热。下列图示中能正确反映生成氧气质量（Y）与加热时间（X）关系正确的是
将一种无色液体A和一种一种黑色固体B混合能得到另一种无色溶液C和无色气体D，D能使带火星的木条复燃，且E在D中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。
（1）写成以上物质的名称：A___________；B__________；C___________。
（2）写出A、B得到C、D的文字表达式________________________，其中B起________作用，此反应属于____________反应。
（3）写出E+D→F的文字表达式_______________;此反应属于________反应。
下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
| |
A |
B |
C |
D |
| 实 验 装 置 |
 铁丝在氧气中燃烧 |
 测定氧气含量 |
 溶解高锰酸钾 |
排气法收集氧气 |
| 解 释 |
集气瓶中的水： 冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 |
量筒中的水： 使集气瓶更快地冷却至室温 |
试管中的水： 使高锰酸钾分为更小的微粒 |
集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察 |
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与 有关。
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2红砖粉后测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。
某种无色液体A和某种黑色粉末B混合后加热，生成无色液体C和无色气体D；另取一种黑色固体E，点燃后放入D中，发出白光，放出大量的热，只生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体F
（1）请分别写出A、C、D、F的化学式：
A 、C 、D 、F ；
（2）黑色物质B在反应中起 作用，写出该反应的方程式 ；
（3）写出E和D反应生成F的方程式 ；
a和b为质量相等的两份固体，a为氯酸钾与二氧化锰的混合物，b为氯酸钾，分别同时加热a和b至完全反应，下列图像能正确表示氧气的质量随时间变化关系的是
请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器的名称：a是_ __；b是 。
（2）若用B装置制氧气，反应的文字表达式是 __________；
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择__________（填装置编号，下同），收集装置应选___________；
（4）右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为 150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下电加热棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_ ________；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为___________mL。
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？____________（填写序号）
a．加快集气瓶冷却 B．液封导气管末端以防气体逸出 C．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁( Fe2O3)粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 |
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。 |
| Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 |
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。 |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
 |
| Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
 |
【实验结论】
（1）A中产生的气体是 。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁(Fe2O3)的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号表达式 。
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是 。
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
某同学发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液。查资料得知，过氧化氢溶液在光线的直射下也能分解成氧气和水。他想探究这瓶过氧化氢溶液是否已经完全分解，与同学们一起进行如下实验。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：这瓶过氧化氢溶液已经完全分解。 猜想Ⅱ：这瓶过氧化氢溶液未完全分解。
【设计实验】为了验证猜想，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案：
甲同学：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想Ⅰ成立，若带火星的木条不复燃，则猜想Ⅱ成立。同学们认为此方案不行，原因是_______________________。
乙同学：取等量的过氧化氢溶液于A、B两个试管中，向A试管中加入少量二氧化锰，再把带火星的木条分别伸入A、B试管中，若观察到_____________________，则猜想Ⅰ成立。该实验中，B试管的作用是_____________。
丙同学：
| 操作 |
现象 |
结论 |
| 取与甲同学等量的试剂于另一支试管中，加热，再伸入带火星的木条 |
_______________________ ， ________________________ |
猜想Ⅱ 成立 |
【反思与交流】
① 敞口放置的试剂容易变质，所以要_________保存；过氧化氢溶液见光易分解，所以要存放在___________（填试剂瓶类型）中。
② 二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化作用。从本组实验中可得知，能改变化学反应速率的方法还可以_______________________。
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