初中化学金属资源的保护填空题

化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。
（1）现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①用于人工降雨或灭火            ；②制肥皂的碱                   ；
③最清洁的燃料                  ；④治疗胃酸过多的盐             。
（2）2015年1月19日投用的无锡机场新航站楼使用了钢架结构。
①钢属于       （填“纯净物”或“混合物”）
②铁锈蚀是铁与空气中的水蒸气和         （填化学式）等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法                     。
③下图中，可表示金属铁的是        。

空气、水、金属等是重要的资源。
（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是                           。
家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是                          。
（2）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
①根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的         ；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的         。
②某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”下图所示实验中（试管内的“”均为铜片），只需完成实验     和     即可达到探究目的（填字母）。

（3）铝是世界上年产量第二的金属。
①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是                            。
②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X   2NaAlO₂+3H₂↑，其中X的化学式为     。足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m₁、m₂，下列有关m₁、m₂大小关系的说法正确的是     （填字母）。

A．m1＞m2

B．m1＜m2

C．m1=m2

D．无法比较

如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为。
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为。
（3）生成铁的主要反应为 $F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2Fe+3C{O}_2$，该反应中发生氧化 反应的物质是(填序号)。

A．

$F{e}_2{O}_3$

B．

$CO$

C．

$Fe$

D．

$C{O}_2$

（4）高炉气体的主要成分为 $N_2$、 $CO$、 $C{O}_2$，如果将高炉气体通入足量的 $NaOH$溶液中，发生反应的化学方程式为。

汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。但是请同学们提醒家人开车注意安全，
谨防“怒路症”，切勿恶意超车，别车，下车打人和被人打。
（1）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝了             。
（2）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）发生的主要反应的化学方程式为                                。

用如图6装置完成以下实验:

(1)探究燃烧条件:若 $B$处盛放木炭.
Ⅰ.先在 $A$处通入氮气一段时间后,在 $B$处加热, $B_{、}C$处没有明显变化;
Ⅱ.待 $B$处冷却至室温,在 $A$处通入氧气一段时间后, $B_{、}C$处没有明显变化;

Ⅲ.在 $A$处继续通入氧气,然后在 $B$处加热,发现木炭燃烧, $C$处变浑浊.
Ⅰ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是;Ⅱ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是.

(2)模拟工业炼铁:若 $B$处盛放氧化铁粉末.在 $A$处通入一氧化碳一段时间后, $B$处下方用喷灯加热, $B$处可观察到的现象为,尾气处理的方法为.《自然》杂志刊载"绿色炼铁"技术;电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式:,该炼铁技术另一种产物的用途为.

含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途
I．以含锌废渣（主要成分为 $ZnO$,杂质为 $FeO$﹑ $CuO$）为原料制备七水硫酸锌（ $ZnS{O}_4·7H_{2}O$）的流程如下。

（1）粉碎的目的是。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。
（3）物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。
（5）某温度下， $Fe{\left(OH\right)}_3$分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。
（6）除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。

II．以某菱锌矿（ $ZnC{O}_3$含量为62．5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： $ZnC{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}ZnO+C{O}_2\uparrow$   $ZnO+CO\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Zn+C{O}_2$则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）

钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是 $F{e}_2{O}_3$）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：。
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法：。

钢铁工业是国家工业的基础。下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图。根据图示回答下列问题。

若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区所发生主要反应的化学方程式：            。
在B区中，焦炭首先燃烧放出热量提高炉温，继而焦炭和二氧化碳反应生成还原性的CO          。
炉渣形成的过程是石灰石高温分解成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅化合成硅酸钙（CaSiO₃），则形成炉渣的化学方程式为                              。

根据下图回答问题：

（1）加热Fe₂O₃之前要先通入一会CO，目的是      。
（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为         。
（3）实验时，在硬质玻璃管中可观察到的现象是       。
（4）实验时应先点燃第     个酒精灯（填序号）。

铁锅是生活中常用的炊具。在厨房中，防止铁锅生锈的方法是                  ；铁锅中的油着火燃烧起来用锅盖盖灭的原理是              。

钢铁是使用最多的金属材料
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是。
（3）金属钴（ $Co$）与铁具有相似的化学性质。 $CoC{l}_2$固体是蓝色的， $CoC{l}_2$溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应 $Co+2HCl=CoC{l}_2+H_2\uparrow$。该反应的实验现象为。

自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。下图是一款自行车的示意图。

（1）所标物质中，属于有机合成材料的是（填一种即可，下同）；属于合金的是；含有的金属元素是。
（2）车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议。
（3）当今自行车外形美观，材质轻便．牢固，除了代步，还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？。

关注物质变化的过程，探究物质变化的条件是化学学习的重要内容之一。以下是初中化学进行的部分探究实验，请回答有关问题：

（1）实验A探究的是物质燃烧的条件，由此实验得出的结论是：在通常情况下物质燃烧需要满足以下条件：                                              。
（2）写出A实验中白磷燃烧的化学方程式                                    。
（3）根据你所掌握的知识，实验B中左、中、右三支试管中，哪支试管中的铁钉易生锈     （填“左边”或“中间”或“右边”）
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的基本条件是                         。
（5）写一种防止铁制品锈蚀的方法                                       。

水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：

（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与                  作用的结果。
（2）图B实验中，检验左边试管中收集到的气体的方法是                  。
（3）图C实验中，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应    7（填“小于”或“等于”或“大于”）。
（4）40℃时，将50克KNO₃充分溶于100克水中，形成KNO₃溶液的质量是     克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是     。

某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。
资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe +H₂OFeO+H₂    3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂
实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。

铁粉与水蒸气的反应装置
（1）实验过程中，应先点燃     （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是         ，装置中石棉绒的作用是       。
（2）若在实验中的某段时间内生成H₂0.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是     g。
实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的质量进行测定，实验流程如下图。

（1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的 液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差        ，则气密性良好。
（2）装置A中发生的反应方程式                  。
（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须                   。
（4）装置C中所放试剂为        ，则装置B的作用是               。
（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是                     。
若无干燥管F，测得Fe₃O₄的质量将     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若FeO和Fe₃O₄混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为        g;混合物中Fe₃O₄的质量为        g。