初中化学金属资源的保护试题

对于如图所示四个实验的说法，不正确的是

A．图甲中停止加热时，先移出导气管再熄灭酒精灯

B．图乙中天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律

C．图丙中玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑

D．图丁中用玻璃棒不断搅拌，目的是防止由于局部温度过高造成液体飞溅

研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。


【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
为红色固体； 和均为黑色固体。其中，具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe₂O₃+6HCl ══ 2FeCl₃+3H₂O
Fe₃O₄+8HCl ══ 2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
FeO+2HCl ══ FeCl₂ + H₂O
黄色的溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验；溶液遇单质铁发生反应：2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①②③④⑤
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。

步骤	操作	主要现象	结论
I	取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。	部分固体被吸引到磁铁上	可能有或
II	取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。	固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊	一定有
III	另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。	无明显现象	一定没有
IV	取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。	产生。	一定有
V	在步骤IV所得溶液中逐滴加入。	溶液不变红色	一定没有

【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有，理由是。

为确定固体X中是否含Fe₃O₄并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤	操作	数据
I	重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。	m1 =" 17.9" g
II	将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。	m2 =" 317.9" g m3 = 317.3.g
III	将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。	m4 =" 1.1" g

【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含，m₁~m₄中应该用到的数据有。
（2）固体X的成分及质量分别是。

现有A和B组成黑色混合物，按以下图示进行实验：

（1）根据实验推断并写出下列物质的化学式：A．______C．______E．______
（2）写出反应③的化学方程式：__________。

人类的生产和生活都离不开金属。
Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是                （填序号）。

Ⅱ．铁是应用最广泛的金属。
（1）下图是工业炼铁示意图。

其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和                ；
写出有铁生成的化学方程式                     。
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。

①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是            ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是                  。
②该装置有何不妥？                。
（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少克？

冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石多少吨？

下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B．①中反应方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3

C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

D．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为复分解反应

某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。

（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K₁，关闭K₂，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K₁，打开K₂，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）装置B中反应的化学方程式是________________________________。
（3）装置C的两个作用是________________________________________________，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。

下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:

（1）描述 $A$中的实验现象.

（2）写出 $C$中反应的化学方程式.

（3）要证明 $C{u}_{、}F{e}_{、}Ag$的活动性顺序,至少要做的实验是(填序号).
（4）开始反应后 $D$中溶液逐渐变为黄色,原因是.

已知Fe₂O₃在氢气流中加热时，在不同的温度条件下
可生成Fe₃O₄、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的   性。为了探究某次实验中氢气与氧
化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧
化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若
发现固体质量   （填“增加”、“减少”或“不变”），则可认为产物中有Fe。