铬（Cr）是银白色有光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是 ；铁生锈的实质是铁与 共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价铬的化合物，请写出该反应的化学方程式 。
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施 。
炼铁高炉中发生了下列反应：
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁
②高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应
④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是（ ）
| A．①和④ | B．②和③ | C．③和④ | D．只有④ |
某合作学习小组讨论辨析以下说法：
① 纯净水和矿泉水都是纯净物；
② 用活性炭可将硬水进行软化；
③ 水银不是银，而干冰属于冰；
④ 搅拌操作不但可加快固体物质的溶解速率，还可增加其在该温度下的溶解性；
⑤ 合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；
⑥ 回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．
其中正确的是
| A．⑤⑥ | B．③⑤⑥ | C．②④⑤ | D．①②③④ |
试选用“>”或“<”或“＝”填空。
（1）空气中气体成分的体积分数：氧气 稀有气体；
（2）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合 200mL。
（3）室温下，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到溶液的质量 2g
（4）相同的两段细铁丝生锈的速率：用蒸馏水浸过的铁丝 用食盐水浸过的铁丝
（5）1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 2g
（6）熔点：武德合金 其组成金属
莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示。其中焦炭的作用是________________。
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接__________（填“铜板”或“锌板”）。
（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了__________变化（填“物理”或“化学”），储氢合金属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
| A．燃烧的条件 | B．铁钉生锈的条件 | C．证明CO2与NaOH反应 | D．分子运动的现象 |
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。若用稀硫酸来除去铁制品表面的铁锈， （填“能”或“不能”）长时间浸在稀硫酸溶液中，理由是 （用化学方程式表示）。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式 。
金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的性。
（2）铁生锈的条件是，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，
还原氧化铁的化学方程式为。
（4）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为。
高温反应器中发生反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是。
金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 （填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是 。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 （写一点即可）。
（2）将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式： 。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有 种情况。
金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是 。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜 黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是 。
A．回收利用废旧金属
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品
D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 。
如图是人们经常使用的便捷交通工具﹣﹣自行车。请回答下列问题：
（1）所标各部件中由金属材料制成的是 （填字母），属于有机合成材料的有 （任选一种部件填字母）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。
（3）金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有 （写一条即可）。
（4）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中溶质的组成可能是 （填化学式）。
铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的 性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是 。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
铁是目前世界年产量最多的金属
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：
①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式 ；
②下列关于该实验的说法正确的是 （填字母）。
A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应
（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是 ，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有 （答一点即可）。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）玻璃管中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
（2）实验时，应 （填“先”或“后”）点燃酒精灯，应 （填“先”或“后”）通一氧化碳，目的是 。
（3）该实验有缺陷，改进的方法是 。
钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为 。
（2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式 (不用写反应条件)。
（3）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法 。
2Fe2O3 + 8SO2
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