初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

下列说法正确的是（　　）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．溶质均以离子形式分散到溶剂中

C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

KNO₃、NaNO₃、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．KNO₃的溶解度比NaCl大

B．将KNO₃饱和溶液降温，溶液中KNO₃的质量分数不变

C．KNO₃饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯

D．将100g 40℃的NaNO₃饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为　　（计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为　　。

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t₁℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　　（填字母）。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因　　。

KC1和KNO₃溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，KNO₃的溶解度比KCl的大

B．KNO₃的溶解度受温度的影响比KCl的大

C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小

D．40℃时KNO₃的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）

如图是几种固体物质的溶解度曲线。

（1）80℃时，KCl、NH₄Cl与NaNO₃的溶解度由大到小依次为　　。

（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH₄Cl与KNO₃饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是　　。

（4）60℃时，配制KNO₃溶液，其溶质质量分数最高不会超过　　（精确到0.1%）。

如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是　　g；t₁℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：S_A　　S_B（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）现有t₂℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t₃℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ω_A　　ω_B（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）现有t₂℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t₂℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t₂℃，此时析出B的质量　　3g（填“＞”、“＝”或“≥”）。

（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有　　。

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，A的溶解度是　　g。

（2）将t₁℃时B的饱和溶液升高温度至t₂℃，所得溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）将t₂℃时A的饱和溶液冷却到t₁℃，溶液的浓度会　　 （填“变大”或“不变”或“变小”）。

曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（　　）

A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b

B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液

C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①

D．若将②升温至t₂℃，固体不能全部溶解

KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示：

（1）t₃℃时，KNO₃的溶解度为　　。

（2）将t₃℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水　 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、　 （填字母标号）。

A．托盘天平 B．药匙 C．胶头滴管 D．玻璃棒

（3）现有t₂℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g．不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是　　（填字母标号）。

A．两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量

C．分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．保持t₂℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义：　　。

（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用　　的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）下列说法正确的是　　。

A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少

B．t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c＞b＞a

C．将t₁℃时c物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶液的质量一定减少

甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（I） t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是　　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，井恢复到原温度，所得溶液的质量为　　 g。

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　　。

（4）下列说法正确的是　　。

A．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，溶质的质量分数相等；

D．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）在 0℃～60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是 　　。

（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为 　　。

（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 　　。

（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是 　 　。

如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．P点表示t₁℃时a、c两物质溶解度相等

C．将t₁℃饱和的c溶液升温到t₂℃，得到的是不饱和溶液

D．将t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c

硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

回答下列问题：

（1）20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　g。

（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是 　　g。

（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 　。（结果精确到0.1%）

（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 　　。

某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：

（1）M点表示该物质在与t₂℃的　　（填“饱和”或”不饱和”）溶液。

（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t₁℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至　　℃。

（3）t₂℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质　　g．再将该溶液降温到t₁℃，溶液的溶质质量分数变为　　（保留一位小数）。

（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是　　（填字母）

A．M、N点均不动

B．M、N点均垂直上移

C．M点沿曲线下移；N点垂直上移

D．M点不动；N点垂直上移至曲线，不再变动