初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是（   ）

A．	甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．	$M$点表示在 $t^{°}C$时甲、乙两种物质的溶解度相等
C．	升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．	在 $t^{°}C$时，100 $g$乙物质的饱和溶液中含溶质的质量为45 $g$

图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是


(A)              (B)              (C)             (D)

右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 （）

A．	甲物质的溶解度最大
B．	$t_3$℃时甲物质溶液的溶质质量分数最大
C．	$t_1$℃～ $t_3$℃时甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．	$t_2$℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：

温度／℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度／g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

下列说法正确的是   
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％

下图甲是 $A_{、}B$二种固体物质的溶解度曲线图

（1）在 $t_2℃$时, $P$点表示 $A$物质的溶液(填"饱合"或"不饱和").
（2） $t_1℃$时, $A_{、}B$各 $Wg$分别加入到两只盛有100 $g$水的烧杯中,充分搅拌得到 $A$溶液和 $B$溶液,然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯.一段时间后,有晶体析出的是溶液,变成不饱和溶液的是溶液,溶质质量分数保持不变的是溶液.

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填"饱和"或"不饱和"）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是： m(甲) m(乙) （填"﹥"、"﹦"或"﹤"）。

右图表示 $M_{、}N$两种固体物质的溶解度曲线,下列对图示信息的描述正确的是（）

A．	30 $℃$时 $M$的溶解度小于 $N$的溶解度
B．	$P$点表示 $t℃$时 $M_{、}N$的溶解度相等
C．	$M_{、}N$都是难溶物质
D．	阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是 $M$的不饱和溶液, $N$的饱和溶液

两种不含结晶水的固体物质 $a$、 $b$的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

A．	$b$的溶解度小于 $a$的溶解度
B．	分别将 $t_2℃$时 $a$、 $b$两种物质的溶液降温至 $t_1℃$，肯定都有晶体析出
C．	要从含有少量 $a$的 $b$溶液中得到较多的 $b$晶体，通常可采用降温结晶的方法
D．	在 $t_2℃$时，用 $a$、 $b$两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水