初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

由图可知：(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度       (填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用         法提纯硝酸钾。
(3)硝酸钾、氯化钠都属于         (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。
(4)10℃时，将12g硝酸钾加入50g水中不断搅拌，形成溶液是         （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为        。

甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

①35℃时，甲的溶解度为        g/100g水。
②25℃时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25℃，得到溶液的质量为      g。
③甲溶液中混有少量乙时，可通过       的方法提纯甲。
Ⅰ．降温结晶       Ⅱ．蒸发结晶        Ⅲ．过滤
④25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为      。

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14[	0.12[	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是               （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是             。
A．②④⑥        B．③④        C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为            。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙           甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                    。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

A物质的溶解度资料如下表。向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①——⑤的流程如图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。


Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)

Ⅱ.25℃时，A物质的溶解度约为     (24)    g；
溶液①——⑤中属于饱和溶液的是   (25) （填写编号）。溶液③的溶质质量分数是    (26)       。
Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质    (27)     g。

如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t₁℃时c物质的溶解度是       （38）        ；
②P点的含义是              （39）           ；
③t₂℃时，向60g的水中加入35g a物质，充分搅拌，所得溶液的质量是       （40）     g；
④t₁℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是     （41）    （填“a”或“b”或“c”）；
⑤欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是   （42）   （填序号）。
Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加 
Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大
Ⅲ．溶液的质量可能不变       
Ⅳ．可倾倒出一些水

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答

①A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是 （16） 。
②t2℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液，t2℃时B的溶解度是 （17） g/100g水。
③A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是 （18） 。

下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度       (填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用         法提纯硝酸钾。
（3）硝酸钾、氯化钠都属于         (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。
（4）10℃时，将12g硝酸钾加入50g水中不断搅拌，形成溶液是         （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为        。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

据图回答：（1）要使乙从其浓溶液中大量析出，应采用        结晶法；
（2）甲、乙、丙三种物质中常温下可能是气体物质的是     ；
（3）30℃时，向一支盛有4 g甲的烧杯内加入10mL水，充分搅拌后，静置，得到         溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）50℃质量分数为25％的乙溶液，降温至10℃，      晶体析出（填“有”或“无”）。

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请结合图示回答下列问题:

（1） ${t_1}^{°}C$时丙物质的溶解度为；
（2） ${t_2}^{°}C$时，将50 克甲物质加入到100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为；
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 ${t_3}^{°}C$降至 ${t_1}^{°}C$时，无晶体析出的是。

实验室配制氯化铵（ $N{H}_{4}Cl$）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的。氯化铵的溶解度曲线如图所示。

（1）曲线上 $P$点表示（选填序号）：。
① $t$℃时，100 $g$水中溶解了氯化铵 $a$ $g$

② $t$℃时，100 $g$溶液中含有氯化铵 $a$ $g$

③ 100 $g$水中最多只能溶解氯化铵 $a$ $g$

④ $t$℃时，100 $g$水中最多只能溶解氯化铵 $a$ $g$

（2）用 $pH$试纸测试无色氯化铵溶液，测得 $pH$＜7，则氯化铵溶液显性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示色。
（3） $t$℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：。

（1）用化学符号表示:①硫酸铁;②3个二氧化碳分子;③2个氢离子.

（2）下图是 $A_{、}{B}_{、}C$三种不含结晶水物质的溶解度曲线,回答下列问题:

①在 $℃$, $A_{、}B$的溶解度相等;   
②随温度的升高,其中溶解度反而减少的是(选填 $A_{、}{B}_{、}C$);

③在 $t_4℃$时,三只烧杯中个装入等质量的水,分别溶解 $A_{、}{B}_{、}C$三种物质使其达到饱和溶液,其中溶解最多的物质是(选填 $A_{、}{B}_{、}C$).

A和B两物质的溶解度曲线如图。

⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A _______ B （填“＞”、“＝”或“＜”）。
⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A ___  __B （填“＞”、“＝”或“＜”）。
⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是____      __。

（1）打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而 。
（2）如图是 $a$、 $b$、 $c$三种固体的溶解度曲线，根据此图回答问题：

① 0℃时， $a$、 $b$、 $c$三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为。
②把 $a$、 $b$、 $c$三种物质的饱和溶液从 $t2℃$降到t1℃，没有晶体析出的是 $t1℃$。
④若 $C$为氢氧化钙，在室温时，向 $C$的饱和溶液中加入生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量（填"变大"或"变小"或"不变"）

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；

（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　                              ；

（3）t₂℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t₁℃，析出甲物质15g，则t₂℃时，加入甲物质的质量为 　   　g；

（4）将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　              　。

物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：

表一 物质的溶解度（20℃）

物质	NaOH	Ca（OH） 2	CaCO 3	CaSO 3
溶解度（克）	109	0.165	0.0014	0.0043

表二 物质在水中的溶解性等级

20℃时的溶解度（克）	＞10	1-10	0.01-1	＜0.01
等级	易溶	可溶	微溶	难溶

（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 　    　于水，吸收效果不好。

（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 　            　。

（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 　    　。（精确到0.1%）