初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

仔细读图1和图2，回答下列问题。
（1）三种物质溶解度的关系：若b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是：          。
（2）烧杯甲里是       物质的溶液(选填a、b、c，下同)，烧杯乙里是      物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯_______里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。

右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

　　(1)t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为____.
　　(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是____(用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示).
　　(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量的大小关系是____(用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示).

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）图中P点的含义是_____。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为_____（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_____。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。
a．加入20 g甲         b．加入100 g水        c．升温至40℃  
d．加入150 g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃

请根据右图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在           ℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t₂℃时，100g水中溶解      gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为         ，若A中混有少量的B，提纯A可采用           
                       的方法。
（3）将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是                  。

X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：

（1）由X、Y的溶解度曲线可判断,在      ℃时X、Y两种物质的溶解度相等。

Z

（2）60℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是                。

（3）从混有少量X的Y溶液中分离出物质Y的方法是        。
（4）60℃时，把20g固体X加到50g水中，充分搅拌，得到溶液的质量为        克，若该溶液是不饱和溶液，不改变溶液的溶质质量分数，使该溶液变成饱和溶液的方法是                      。

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是                             。
（2）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是       g。
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是                  _________（填写物质序号）。
（4）在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，析出晶体最多的是        ，所得溶液中溶质质量分数最小的是              。

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

(1)t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解    g乙，溶液达到饱和。
(2)t₂℃时，比较两物质的溶解度大小：      。
(3)t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是       (写出一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是       。

溶解度曲线能直观定量描述物质的溶解性。请根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
①请指出右图中的一个错误并纠正（13）             。
②20℃时，甲物质的溶解度（14） (填“大于”、“等于”或
“小于”)乙物质的溶解度。
③（15）℃时，两种物质的溶解度相等。
④60℃时，将80 g甲物质放入80 g水中，充分溶解所得溶
液的总质量为（16）g。此时，若要进一步增大溶液的溶质
质量分数，可以采用的方法是 （17）        。

根据表中内容回答下列问题。

⑴随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是      （填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是         。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有         （填序号）。

①向试管中加入水   ②向烧杯中加入氢氧化钠固体 ③向烧杯中加入生石灰   ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵
⑶取KNO₃、NaCl两种固体各36 g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是     ，两烧杯内的溶液为饱和溶液的是        （填序号）。

生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液。
（1）石灰乳中固态物质的化学式为        。
（2）石灰乳经过        ，可得到澄清的饱和石灰水。
（3）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是  （填序号）。

A．溶质的质量

B．溶液的pH

C．溶解度

D．溶质质量分数

（4）只用一种试剂鉴别石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，这种试剂是        ，有关的化学方程式是                              、                              。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）图中t₂℃，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是    。P点所标示的含义为               
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是           

20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，分别加入4g的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。


（1）20℃时，         （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；乙溶液中溶质质量分数为                ，
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是        （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是              ，
(3) a与b的交点N表示                                       。

下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度

我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的纯碱和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。
请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：                              
⑴10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度          ；
⑵根据图中数据，冬天捞碱的原理是                                  。
⑶80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是(精确到整数0.1%)      ，若用该溶液与足量的石灰水反应，可得氢氧化钠(精确到整数)                g ；

右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

⑴ t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是               （填序号，下同）；
⑵ t₂℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为               g；
⑶将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t₁℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是                   。

下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P点的含义是_______                             。
（2）要使某温度时接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，
可采用的方法有__________                  （写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________    的方法提纯甲 。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，
所得溶液溶质的质量分数为___ _     ；若将烧杯内物质升
温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____   （选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量     B、溶液的质量    C、溶质的质量分数      D、以上都不变