甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。叙述正确的是
| A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 |
| B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 |
| C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温方法 |
| D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 |
为了测定在一定温度时某固体物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的( )
| A．浓溶液 | B．稀溶液 | C．不饱和溶液 | D．饱和溶液 |
以下说法正确的是（ ）
| A．溶液一定是均一、无色、稳定的 | B．均一、稳定的液体一定是溶液 |
| C．溶液的溶质一定是固体 | D．溶液一定是混合物 |
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质 量比为1:2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是
| A．溶解 | B．蒸发 | C．过滤 | D．搅拌 |
如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（ ）
| A．Z的溶解度随温度的升高而降低 |
| B．t1℃时，Z的溶解度大于X的溶解度 |
| C．t2℃时，X和Y两者的饱和溶液中溶质 |
| D．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量 |
下列有关化学知识的说法正确的是（ ）
| A．铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈 |
| B．凡是含有碳元素的化合物都是有机物 |
| C．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| D．可燃物只要达到着火点就能燃烧 |
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )
| A．30 ℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 |
| B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 |
| C．将50 ℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 |
| D．将60 ℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40 ℃，溶质的质量分数不变 |
一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，现象如图2，则所得溶液与原溶液相比，一定正确的是
| A．所得溶液是饱和溶液 | B．所得溶液颜色变浅 |
| C．溶质的质量增加 | D．溶质溶解度变大 |
物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（ ）
| 温度（℃） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| 溶解度（g） |
13.6 |
16.3 |
20.0 |
25.0 |
39.2 |
A．0℃时，15.6gM溶于120g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是16.3%
C．80℃时，M的饱和溶液139.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
D．若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是
A． |
B． |
C． |
D． |
右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
| A．t2℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
| B．甲中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
| C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数都是30％ |
| D．t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得甲溶液质量比乙溶液质量小 |
【改编】下列生活中的现象，与气体的溶解性无关的是
| A．打开雪碧瓶盖，有大量气泡溢出 ，喝下去后容易打嗝 |
| B．雪糕拿出冰箱后，包装纸上出现小水珠 |
| C．夏天下雨前气压过低时，鱼会浮起来 |
| D．潜水员进行长时间深度潜水后，需在高压氧仓过渡才能上岸 |
一定温度下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，是因为
| A．氯化钠溶解度变小 | B．溶质的质量分数变小 |
| C．溶剂质量减小 | D．溶液变成不饱和溶液 |
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图
所示，下列说法中正确的是
| A．20℃时，溶解度：甲＞乙＞丙 |
| B．50℃时，在100g水中放入33.3g乙，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3% |
| C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法 |
| D．50℃时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙 |
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