初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析

D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

依据下图，下列说法不正确的是(     )

A．	将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法。
B．	升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大
C．	$45℃$时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等。
D．	$60℃$时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到 $40℃$时，硫酸钠溶液中无晶体析出。

（10福建省晋江12.)溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是

A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．40℃时，两种物质的溶解度相等

C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g

D．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙

图为A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）曲线上Q点表示            ；
（2）在20℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数为A       B（选填“﹥”、“﹦”、“﹤” ）各为               ；（精确到0.1%）
（3）30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质     g或降温到   ℃，都能恰好形成饱和溶液。

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)

温度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

 
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②30℃时，KNO₃的溶解度是________g/100g水。
③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
Ⅰ、剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液 Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离   Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO₃
⑤在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T(℃)的范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t₂℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t₁℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．	t 1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．	t 2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．	t 2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t 1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．	t 2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液温度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 　℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）

如图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确的是

A．M、N两溶液的溶质质量分数相等

B．只有N析出晶体

C．M、N均有晶体析出

D．M、N两溶液都是饱和溶液。

如图是 $A$、 $B$、 $C$三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．	50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 $A>B>C$
B．	50℃时,把50 $g$ $A$放入50 $g$水中形成75 $g$ $A$的饱和溶液
C．	20℃时, $A$和 $C$两种物质的溶解度相等
D．	分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是 $B>C=A$

下列关于溶液的叙述正确的是

A．汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用

B．硝酸铵固体溶于水时仅发生扩散吸热的过程

C．某物质的不饱和溶液变为饱和溶液后溶质质量分数可能不变

D．“波尔多液”是无色、透明、均一稳定的混合物

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）在t₁℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是      ；
（2）t₁℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是          溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质的质量分数是               （精确到0.1%）；此时若将温度由t₁℃升至t₂℃，还应再加入a物质         g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是            （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

除杂（括号内为杂质）方法错误的是

A．N2（O2）通过灼热的铜网	B．KNO3（NaCl）溶解、蒸发浓缩后降温结晶
C．CaO（CaCO3）加水后过滤	D．CO2 (CO) 通过灼热的氧化铜

在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．

实验编号	1	2	3	4	5
加入氯化钾的质量/g	5	10	15	20	25
溶液的质量/g	55	60	65	67	67

 
（1）在20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为_________；
（2）在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为_________g；
（3）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过________________的方法使它变为饱和溶液；
（4）在20℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验3____ 实验4____ 实验5（用“﹤”或“﹥”或“=”填空）

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．b物质的溶解度大于a物质的溶解度

B．t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等

C．t2℃时，100克b物质的溶液中含有80克b物质

D．将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法