初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲和丙两种物质的溶解度相等

B．甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质

C．t₂℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g

D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t₂℃降到t₁℃，都有晶体析出

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是 　                               　。

（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 　   　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（3）t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。

（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 　                　。

（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是 　 　（填字母序号）。

A.溶解度：乙＞甲＞丙

B.溶剂质量：丙＞乙＞甲

C.溶液质量：乙＞甲＞丙

D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是 　                     　。

（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 　               　。

（3）t₂℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是 　       　。

（4）将t₂℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为

　 　（填字母序号）。

A.甲＞丙

B.甲＝丙

C.甲＜丙

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 　 　

A.甲和乙两种物质的溶解度相等

B.t₁℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10

C.t₂℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液

D.将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲 　 　乙（选填“＞”、“＜”或“＝”）

Na₂SO₄与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和

B．20℃时，NaCl的溶解度比Na₂SO₄大

C．P点时，NaCl与Na₂SO₄的饱和溶液质量分数相等

D．将Na₂SO₄饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和

根据NaCl和KNO₃的溶解度数据表，回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；

（2）30℃时，溶解度较大的是 　 　（选填“NaCl”或“KNO₃”）；

（3）下列分析正确的是 　 　。

A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO₃溶液

B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO₃饱和溶液

D.将KNO₃溶液经过某种操作后，析出KNO₃晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	10℃时，甲的溶解度最大
B．	图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．	20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．	50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多

下列是MgSO ₄和KCl的溶解度表及溶解度曲线。

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	MgSO 4	33.7	38.9	44.5	50.6	54.6	55.8	52.9	52.2
	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0

请分析后回答下列问题：

（1）代表KCl溶解度曲线的是 　 　（填"甲"或"乙"）。

（2）t ₂的范围为 　 　（填字母）。

A．	50～60
B．	60～70
C．	70～80
D．	80～90

（3）将t ₃℃时MgSO ₄的饱和溶液降温到t ₁℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是 　 　（填字母）。

A．	始终不变
B．	先增大后减小
C．	先减小后增大
D．	先不变后减小
E．	先不变后增大

K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示K₂CO₃溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）。

（2）在20℃时，将20g的KNO₃加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 　 　g。

（3）在t℃时，K₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数（w₁）和KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（w₂）的大小关系：w₁　 　w₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO₃溶液变为饱和溶液的方法是：　    　。

侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH ₃、CO ₂通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO ₂+H ₂O+NH ₃═NaHCO ₃↓+NH ₄Cl，过滤，滤液中主要含有NH ₄Cl、NaCl两种物质，如图为NH ₄Cl、NaCl、NaHCO ₃三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 　 　g。

（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 　                           　。

（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 　           　、过滤、洗涤、干燥。

（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 　       　（填标号）。

A．	甲和乙都是饱和溶液
B．	溶剂的质量：甲＜乙
C．	溶液的质量：甲＞乙
D．	溶质的质量分数：甲＝乙

故填：ABD。

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）由图可知在t ₂℃时，甲物质的溶解度为 　 　g。

（2）在t ₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 　    　（用"＜"、"＝"或"＞"连接）。

（3）现有t ₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t ₁℃，对所得溶液下列描述正确的是 　 　（填序号）。

A．	溶质质量分数：乙＞甲＝丙
B．	溶液质量：丙＞乙＞甲
C．	溶剂质量：无法确定

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 　　g。

（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液。

（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 　　g，此时溶液的溶质质量分数 　　45.8%（填"＞""＜"或"＝"）。

如图是MgCl ₂、KCl和MgSO ₄的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．	P点表示t 2℃时KCl和MgSO 4的溶解度相等
B．	t 1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl 2
C．	将t 2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t 3℃，会析出晶体的是MgSO 4
D．	t 2℃时，将40g MgCl 2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
B．	t 2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．	t 1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．	将t 2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t 1℃，甲析出固体的质量大

硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	甲	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	乙	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

请回答下列问题：

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 　　（填写化学式）。

（2）60℃时，饱和KNO ₃溶液中混有少量KCl，应采用 　　的方法提纯KNO ₃（填写"蒸发溶剂"或"冷却结晶"）。

（3）60℃时，分别将等质量的KNO ₃和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO ₃ 　　KCl（填写"＞""＝"或"＜"）。

（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO ₃固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 　　（填写字母标号）。

①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体

A．①③④

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

（5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是 　　。