初中化学饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法填空题

如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

（1）20℃时，溶解度最大的是　　。

（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　（填“降低”或“升高”）温度。

（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为　　g。

（4）下列说法正确的是　　。

A．当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b

B．20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b＞a＝c

C．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　　。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　　。

（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　　（填标号）。

A．R是甲物质

B．①和②的溶液中，溶质质量相等

C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：

（1）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　；

（2）t₂℃时，配制140g A物质的饱和溶液需要A物质的质量是　　g；

（3）现有t₁℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和的溶液，可采取的一种措施是　　；

（4）若B中含有少量的A物质，可采用　　方法提纯B。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t ₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 　　。

（2）t ₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ₁℃时为不饱和溶液的是 　　。

（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为 　　（按顺序填编号）。

（4）t ₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为 　　。

（5）t ₂℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 　　（填字母）。

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质质量分数

D．溶解度

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）30℃时，KNO₃和NaCl中溶解度较大的是　　。

（2）20℃时，使接近饱和的KNO₃溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是　　。

（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是　　结晶。

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小的是　　（选填“KNO₃”或“NaCl”）；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是　　；

（3）下列说法正确的是　　。

A．将不饱和的KNO₃溶液变为饱和，可采用加KNO₃的方法

B．20℃时，KNO₃和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO₃

C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO₃溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙

水是一种重要的物质。

（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式　　。

（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是　　。

（3）水是最常见的溶剂。

①下列溶液用水作溶剂的是　　（填字母序号）；

A．生理盐水

B．碘酒

C．葡萄糖溶液

②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为　　g；

③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是　　。

④20℃时，用精密仪器称量5.85g NaCl和7.90g NH₄HCO₃，放入盛有50.00g 水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为　　。

20℃时，五种物质在水中的溶解度

物质	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3	Na2CO3
溶解度/g	36.0	21.0	37.2	9.6	21.5

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　；

（2）欲将t₁℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可　　温度（填“升高”或者“降低”）

（3）现有t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t₂℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是　　。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃，a的溶解度　　c的溶解度；（填“＞”、“＝”、“＜”）

（2）t₂℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是　　；

（3）保持t₂℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是

　　。

（4）现将t₂℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为　　。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）P点表示的含义是　　。

（2）t₁℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是　　。

（3）t₃℃时将90g甲的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量是　　g。

（4）t₃℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t₂℃，对所得溶液的叙述正确的是　　（填字母序号）。

A．丙溶液的溶质质量分数不变   B．溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙   C．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

（1）t₁℃时，A物质的溶解度是　　g。

（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是　　。

（3）将t₂℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂质量最少的是　　。

（4）t₁℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为　　。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答

（1）P点的含义是　　。

（2）t₁℃时，将10gA物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　　g

（3）t₂℃时，取等质量的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是　　。

（4）t₃℃时，将接近饱和的C溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是　　（填字母序号）。

A．溶质的质量一定变大

B．溶剂的质量一定变小

C．溶质的质量分数一定变大

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲的溶解度随着温度的升高而　　。

（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是　　。

（3）t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　   。

（4）乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是　　。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是　　（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）

（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是　　。

（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t₃℃降温至t₁℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是　　。

（4）t₃℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是　　。

请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义：　　。

（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用　　的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）下列说法正确的是　　。

A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少

B．t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c＞b＞a

C．将t₁℃时c物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶液的质量一定减少