我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。
Ⅰ．粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用： 。
（2）“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作X”的名称为 。
Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应
步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
【提出问题】晶体的成分是什么？
【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 离子。
【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。
【查阅资料】Na2CO3受热不分解；
NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【实验探究2】称取m1 g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。
【实验分析】①晶体中一定含有 （填化学式）。
②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g．若m1：m2＝ ，说明晶体为NaHCO3。
【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。
②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价： 。
“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，如图从微观角度说明中和反应的实质是 。
【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸
蓝色硅胶遇水变红
【实验原理】CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO﹣和Na+。
【进行实验】将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是 。
【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨!
【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。
实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象 |
|
实验一 |
试剂与现象： 试 |
实验二 |
试剂与现象： |
【交流讨论】
（1）上述设计采用了 的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为 。
可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：
[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质？
[查阅资料]①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
[猜想与假设]猜想一：CO2、H2O；猜想二： ；猜想三：CO2、CO、H2O。
[实验探究]将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的A～E装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）根据题设信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能是 。
（2）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有 ；稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。
（3）装置C的作用是 ；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是 。
[反思与交流]
（4）日常生活中，使用含碳燃料时一定要注意通风，防止 中毒。
足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
[查阅资料]①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么？
[实验探究]填写表中空格。
实验 |
小军的实验 |
小英的实验 |
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方案 |
嗅盐与 （填一种物质）混合研磨 |
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现象 |
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 |
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结论 |
嗅盐中含有NH4+ |
嗅盐中含CO32﹣ |
确认了小军的实验结论 |
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 |
|||
[质疑]小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。
[继续探究]同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理：（NH4）2CO3+2NaOH X+2NH3↑+2H2O，其中X的化学式为 。
[数据记录]实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
[数据处理]通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
[反思与评价]关于该实验的说法正确的是 （填序号，双选）。
A．嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为： 100%
B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C．可以用浓硫酸替代稀硫酸
D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么？
[猜想与假设]猜想1．可能是二氧化硫 猜想2．可能是氯化氢
猜想3．可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是 。
[查阅资料]SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式： 。
[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 ，于是他认为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 |
实验现象 |
如图所示，将产生的气体 |
|
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为 （填序号）。
A．加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ |
重新取样，滴加少量AgNO3溶液 |
白色沉淀 |
猜想②正确 |
Ⅱ |
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 |
|
猜想②正确 |
白色沉淀 |
猜想③正确 |
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价： 。
（2）表格空白处的实验现象是： 。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：
实验操作 |
实验现象 |
|
①铝片表面附着一层红色固体 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是 。
（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式 。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH 7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
[查阅资料]CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl﹣，Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色。
[进行实验]①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是 。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：
操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ．用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 |
产生白色沉淀 |
该溶液中含有
|
Ⅱ．将另一份溶液置于空气中一段时间 |
|
该溶液中含有Cu（NH3）2+ |
[得出结论]通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
[反思与评价]Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢。
I．丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl．为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是 ，试写出该反应的化学方程式 。
II．丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑 对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
[学习目标]了解生活中常见的几种盐的化学性质。
[实验用品]教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
[互动探究]
探究目的 |
探究过程 |
主要现象 |
解释或结论 |
探究一：盐溶液是否一定显中性 |
教师实验： 向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加 溶液 |
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色 |
盐溶液不一定显中性 |
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应 |
|
有 产生，Ca（OH）2溶液变浑浊 |
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应 |
探究三：Na2CO3 溶液能否与某些 溶液反应 |
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产生白色沉淀 |
写出化学方程式 |
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应 |
教师实验： （1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 |
（1）无明显现象 （2） |
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应 |
[拓展延伸]“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是 。
A．“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B．“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C．“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D．“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca（NO3）2
研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。
（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）AB段气体压力变化不明显的原因是 ；CD段气体压力逐渐下降的原因是 。
（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 （填序号）
a．铝片的表面积
b．盐酸的浓度
c．温度
某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
[现象分析]上述两个实验过程中，U形管中液面均出现 （填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为 。
[归纳总结]相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
[拓展延伸]在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有 。
试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是 。
步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。
实验操作 |
实验现象 |
实验现象 |
（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加 。 |
溶液由无色 变成红色 |
白色固体中 含有 |
（2）向滤出的固体中加入足量的 。 |
有气泡产生 |
陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]确定反应后溶液的酸碱性
[猜想与假设]反应后溶液可能呈碱性，也可能呈 ，也可能呈 。
[实验验证]
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 |
|
溶液呈酸性或中性 |
[继续验证]可以设计多种方案进行验证
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 |
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 |
溶液呈 |
若粉末不溶解，溶液不变色 |
溶液呈 |
|
方案2：取反应后溶液少许，加入少量 |
若有气体放出，溶液变为浅绿色 |
溶液呈酸性，反应的化学方程式是 |
若 |
溶液呈中性 |
学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）试管B中的实验现象为 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：
编号 |
实验现象 |
实验分析 |
①号烧杯 |
溶液呈红色，且有白色沉淀 |
溶液中的溶质一定有 （填除指示剂外的全部溶质，下同） |
②号烧杯 |
溶液呈无色，没有白色沉淀 |
溶液中的溶质一定有 ，可能有HCl |
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
[实验验证]
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 ，说明溶质中含有HCl。
[讨论交流]
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 （填字母序号）。
A．Fe2 O3 B、CO2 C、Cu
[实验反思]
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A，其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。老师将同学们分成甲乙两组，继续进行如下实验，请完成下列相关问题：
[甲组任务]将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如图
（1）滤液B中的溶质来自于哪几个部分？
（2）写出上述流程中的一个化学反应方程式： 。
[乙组任务]利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如图：
（3）滤渣C中一定没有 。
（4）滤液D中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。
学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
[提出问题]氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
[查阅资料]NaCl溶液显中性。
[进行实验]甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。
[实验结论]氢氧化钠与盐酸 能 （填"能"或"不能"）发生反应。
[发现问题]乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质，其变质的原因是 （用化学方程式表示）。
[猜想与假设]同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
猜想Ⅰ：只有碳酸钠
猜想Ⅱ：
[查阅资料]CaCl 2溶液、Ca（NO 3） 2溶液都呈中性。
[进行实验]实验过程如图：
回答下列问题：
（1）适合操作（一）的X溶液是 。
A．Ca（OH） 2溶液
B．CaCl 2溶液
C．Ba（OH） 2溶液
（2）根据（1）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为 。
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是 。
（4）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液 则猜想Ⅱ成立。
[实验反思]通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须 保存。
明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
[设计与实验一]观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
[设计与实验二] （1） 在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成 色。
（2）如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都 ，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式 （任写一个）。
[归纳与总结]以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈 性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为 。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
[设计与实验三]芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 |
碳酸氢钠受热 ，有水和二氧化碳气体生成。 |
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。 |
|
[解释与结论]由此可知，芳芳的猜想 （填“正确”或“不正确”）。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
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