初中化学缺失标签的药品成分的探究试题

为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．

（1）反应中生成　　g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为　　；

（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．

实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好　　时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为　　g．

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数．（写出计算步骤）

（3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是　　（填写一条即可）

某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M（M是纯净物），因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验，请你参与他的探究：

[猜想与假设]物质M可能是　　；

[设计与实验]取两份等量的M样品，分别进行如图的实验：

[分析与结论]

（1）从实验一小军得出M的物理性质有　　（填写一种）；

（2）从实验二小军推断出M的化学式是　　；

（3）实验二中②发生反应的化学方程式是　　。

[拓展与延伸]探究M与稀硫酸反应的本质

（1）稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子，其中属于阴离子的是　　（用化学符号来表示）；

（2）小军分析实验一、二后认为：可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应，他继续设计了如图的实验进行探究：

实验三中的A可选用的药品是　　（填序号，下同），实验四中的B可选用的药品是　　；

硫酸钾溶液        氯化钾溶液       氢氧化钠溶液          稀盐酸

（3）小军通过上述实验证明：稀硫酸中　　（用化学符号来表示）与M发生了反应；

[反思与交流]某同学优化了小军的整个实验方案，认为不需要进行实验　四　（填实验编号），就能确定M的成分，也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。

小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：

实验	A+B	B+C	A+C
现象	无明显现象	有白色沉淀产生	有气体产生

据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：

（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 　　。

（2）C溶液中溶质的化学式是 　。

（3）A与B反应的基本类型是 　　。

（4）B与C反应的化学方程式是 　　。

实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。

实验一：

实验步骤	实验现象	实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片	开始无明显现象，后产生	小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH	pH＝13	小明认为该溶液为氢氧化钠溶液

小红和小明操作均无误。

【提出问题】

该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？

【查阅资料】

铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO₂）和一种氧化物。NaAlO₂易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO₂与铝、氧化铝均不反应。

【分析实验得出结论】该溶液为　　溶液。

【交流反思】实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是　　。（用化学方程式表示）

【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。

实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为　　（填字母序号）。

A．产生大量气体

B．弯管内温度升高

C．堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验

实验操作	实验现象	实验结论
取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞	溶液变红	废液中有氢氧化钠剩余

小红对小明的结论提出了质疑，理由是　　，小红把酚酞改用　　（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。

管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。

小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。

（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式：　                   　。

（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为 　 　、　 　（填粒子符号）。

（3）白色沉淀C和E分别为 　     　、　     　（填化学式）。

（4）由上述实验探究可知白色粉末A是 　         　（填化学式）。

（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是 　                                        　。

有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：

（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 　   　(填“酸性”“碱性”）；

（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 　 　溶液；

（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：

实验步骤	现象	实验结论

化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）

实验	A+B	B+C	B+D	C+D
现象	产生沉淀	产生气体	产生沉淀	产生沉淀

（1）写出溶液A中溶质的化学式：A　　。

（2）写出溶液A与B反应的化学方程式　　。

（3）写出溶液C和D反应的化学方程式　　。

某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na ₂CO ₃、NaHCO ₃中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na 2CO 3	NaHCO 3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

请回答下列问题：

【实验探究1】

如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是 　　；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是 　　。

【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 　　，你的判断依据是 　　。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为 　　。

【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl ₂溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。

【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是 　　。

【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是 　　（用化学方程式表示）。

现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：

（1）通过观察，溶液呈黄色的是 　　．

（2）将剩余溶液分别取样，加入 　　溶液，可以将它们一次性鉴别出来．

酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．

（1）NaCl、KNO₃、NH₄Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是　　．

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　．

③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO₃固体的质量为　　g（保留一位小数）．

（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．

①写出反应Ⅲ的化学方程式　　．

②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是　　（填序号）．

a．C溶液中Na⁺数目大于CO₃^2﹣数目

b．C溶液中H₂O数目大于OH^﹣数目

c．C溶液中H₂O数目大于H⁺数目

d．C溶液中OH^﹣数目大于H⁺数目．

实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH ₄Cl、NH ₄NO ₃、NH ₄HCO ₃、（NH ₄） ₂SO ₄中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。

【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH ₄Cl

猜想②：该铵盐是 　　

猜想③：该铵盐是NH ₄HCO ₃

猜想④：该铵盐是（NH ₄） ₂SO ₄

【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的 　　溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO ₃） ₂溶液，没有白色沉淀生成，则猜想 　　不成立。

步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的 　      溶液，有白色沉淀生成，则猜想 　　成立。

【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 　　，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：

实验	A+B	A+C	A+D	B+C
现象	产生气体	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀

①写出溶液B、C中溶质的化学式：B　　，C　　。

②写出溶液A与D反应的化学方程式　　。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

NaCl+H₂O+NH₃+CO₂＝NaHCO₃↓+X；

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑等。

回答下列问题：

①X的化学式为　　。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为　　（写最简比）。

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）。

实验	A+E	A+B	B+C	B+E
现象	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀	产生气体

①碳酸钠俗称纯碱，属于 　   　类（填字母序号）。

A.酸

B.碱

C.盐

②写出溶液B中溶质的化学式 　         　。

③写出溶液A与E反应的化学方程式 　                                 　。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+X；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑等。则X的化学式为 　   　。

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：

实验	A+B	A+C	B+C	B+D
现象	溶液变红	溶液变红	产生沉淀	产生气体

请回答：

（1）酚酞试液是　　（填编号）。

（2）B与C反应的化学方程式为　　，反应所属的类型是　　。

（3）写出D的一种用途：　　。