下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是
| A．NaOH溶液 | B．Na2CO3溶液 | C．盐酸 | D．水玻璃 |
下列物质中，属于电解质的是
| A．硝酸钾 | B．盐酸 | C．酒精 | D．铜 |
下列气体遇空气变红棕色的是
| A．SO2 | B．Cl2 | C．CO2 | D．NO |
合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是
| A．碳素钢 | B．水银 | C．青铜 | D．黄铜 |
著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
| A．研究一种新材料的性质和用途 |
| B．研究一种新微粒的组成和结构 |
| C．研究一种新药品的合成 |
| D．研究一种新物质的运动规律 |
(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。
（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸_________mL，实验中需要用到的玻璃仪器有___________、___________、量筒、烧杯、胶头滴管。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是___________。
| A．容量瓶洗涤后未干燥 |
| B．移液时，有少量溶液溅出 |
| C．定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 |
| D．量取溶液时，仰视刻度线 |
E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；Ｃ的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过__________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是__________________。
（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是___________。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是_________。
（3）实验中装置D的试管中产生的现象是_______________。
（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。
（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因(用离子方程式表示)____________________。
下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)
（1）写出下列物质化学式：B_________，F_______________；
（2）写出反应①的化学方程式：____________________；
（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是__________________；
（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是___________________。
（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有__________。
| A．具有丁达尔现象 |
| B．红褐色液体可用过滤的方法纯化 |
| C．液体中分散质微粒直径小于1nm |
| D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀 |
某溶液中可能存在下列离子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。
（1）则原溶液中一定存在的离子是______________；
（2）一定不存在的离子是______________；
（3）可能存在的离子是_________，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是___________。
将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L（标准状况下）。
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式______________、_____________。
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸__________mL。
（3）混合气体中NO2的体积为__________L，NO的体积为__________L(均为标准状况下)。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____________mol。
Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。若向溶液中加入3mol/LNaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A．2.25mol/L | B．2mol/L | C．0.6mol/L | D．0.3mol/L |
将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂(铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（ ）
| A．V1=V3>V2 | B．V2>V1=V3 | C．V1=V2>V3 | D．V1>V3>V2 |
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸钡还原只产生10304mL（标准状况下）NO2气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A．16.51g | B．23.82g | C．24.84g | D．17.02g |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O |
| C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
| A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 |
| B．原溶液中是否存在Na+无法判断 |
| C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ |
| D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
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