高中化学
化学科学与探究
化学科学特点
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学的发展趋势
物质的组成、结构和性质的关系
化学反应的实质
化学反应的基本原理
化学反应的能量变化规律
物理变化与化学变化的区别与联系
绿色化学
化学史
化学研究方法与工业化学
科学探究的基本过程
科学探究方法
层析法
定量研究的方法
化学研究基本方法及作用
工业制取硫酸
工业合成氨
氮的循环与氮的固定
工业制取硝酸
铜的电解精炼
高炉炼铁
工业制取漂粉精
工业制取水煤气
硅酸盐工业
工业制烧碱
纯碱工业(侯氏制碱法)
工业制氨气
工业制金属铝
氯碱工业
以氯碱工业为基础的化工生产简介
工业制冰晶石
化学基本概念和基本理论
物质的组成、性质和分类
元素
核素
同位素及其应用
同素异形体
分子、原子、离子
原子团
混合物和纯净物
单质和化合物
金属和非金属
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
无机化合物与有机化合物的概念
分散系、胶体与溶液的概念及关系
化学用语
常见元素的名称、符号、离子符号
常见元素的化合价
电子式
原子结构示意图
分子式
结构式
结构简式
化学方程式的书写
离子方程式的书写
电离方程式的书写
物质的量的单位--摩尔
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
球棍模型与比例模型
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学常用计量
氧化还原反应的电子转移数目计算
物质分子中的原子个数计算
物质结构中的化学键数目计算
物质的量的相关计算
根据化合价正确书写化学式(分子式)
根据化学式判断化合价
相对原子质量及其计算
相对分子质量及其计算
质量守恒定律
化学方程式的有关计算
离子方程式的有关计算
物质的量浓度的相关计算
有关反应热的计算
元素质量分数的计算
溶液和胶体
溶液的含义
溶解度、饱和溶液的概念
溶液的组成
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
胶体的重要性质
胶体的应用
纳米材料
元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合应用
微粒半径大小的比较
物质结构与性质
物质结构
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
元素电离能、电负性的含义及应用
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
化学键与物质的性质
化学键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
判断简单分子或离子的构型
配合物的成键情况
“手性分子”在生命科学等方面的应用
“等电子原理”的应用
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶胞的计算
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
金属键的涵义
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
相似相溶原理及其应用
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
分子间作用力与物质的性质
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
化学反应原理
化学反应与能量
氧化还原反应
氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应方程式的配平
重要的氧化剂
重要的还原剂
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
燃料的充分燃烧
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
燃烧热
中和热
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学在解决能源危机中的重要作用
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
常见化学电源的种类及其工作原理
金属的电化学腐蚀与防护
化学电源新型电池
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
化学能与电能的应用
清洁能源
氧化还原反应的计算
反应热的大小比较
化学基本反应类型
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
焓变和熵变
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学反应速率的影响因素
化学平衡的影响因素
化学反应速率的调控作用
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
化学反应速率变化曲线及其应用
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学平衡的计算
化学反应速率和化学计量数的关系
电解质溶液
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
电解原理
弱电解质的判断
离子浓度大小的比较
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
离子共存问题
常见无机物及其应用
卤族与氮族及其应用
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
碘与人体健康
海水资源及其综合利用
氮族元素简介
氮气的化学性质
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的用途
氨的实验室制法
铵离子检验
铵盐
硝酸的化学性质
亚硝酸盐
氯离子的检验
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
含氮物质的综合应用
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氮氧化物的性质与转化
氧族与碳族及其应用
氧族元素简介
臭氧
过氧化氢
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
硫化氢
化学反应原理的确定
原料与能源的合理利用
"三废"处理与环境保护
副产品的综合利用
碳族元素简介
硅和二氧化硅
硅的用途
无机非金属材料
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
硅酸的性质及制法
含硫物质的性质及综合应用
含硅矿物及材料的应用
金属及其化合物
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
防止金属腐蚀的重要意义
金属的回收与环境、资源保护
稀土金属及材料
金属陶瓷超导材料
钠的物理性质
钠的化学性质
钠的重要化合物
碱金属的性质
焰色反应
镁的化学性质
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
两性氧化物和两性氢氧化物
铁的化学性质
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
铜金属及其重要化合物的主要性质
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
无机物的推断
金属材料
常见有机物及其应用
有机化合物的组成与结构
有机化合物中碳的成键特征
有机物的结构式
有机物实验式和分子式的确定
常见有机化合物的结构
有机物分子中的官能团及其结构
有机化合物的异构现象
有机化合物命名
有机分子中基团之间的关系
辨识简单有机化合物的同分异构体
有机物的鉴别
有机物的推断
有机物的合成
有机物的结构和性质
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
烃的衍生物官能团
取代反应与加成反应
消去反应与水解反应
聚合反应与酯化反应
有机化学反应的综合应用
甲烷的化学性质
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
苯的结构
苯的性质
苯的同系物
苯的同系物的化学性质
石油的分馏产品和用途
石油的裂化和裂解
煤的干馏和综合利用
化石燃料与基本化工原料
生活中的有机化合物
烃的衍生物
溴乙烷的化学性质
卤代烃简介
氟氯代烷对环境的影响
有机物结构式的确定
乙醇的化学性质
乙醇的工业制法
醇类简介
苯酚的化学性质
苯酚的用途
乙醛的化学性质
乙醛的用途
甲醛
醛类简介
乙酸的化学性质
羧酸简介
酯的性质
油脂的性质、组成与结构
有机溶剂
肥皂、合成洗涤剂
表面活性剂
化肥的分类及作用
农药化肥的合理使用和环境保护
糖类、蛋白质
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
造纸
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
酶的结构和性质
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
药物的主要成分和疗效
合成材料
有机高分子化合物的结构和性质
合成材料
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
塑料的老化和降解
新型有机高分子材料
高分子材料的使用意义
人工合成有机化合物的应用
化学综合计算
化学综合计算
物质的量浓度的计算
有关过量问题的计算
有关混合物反应的计算
有关范围讨论题的计算
复杂化学式的确定
数据缺省型的计算
有关燃烧热的计算
有关有机物分子式确定的计算
化学实验
常用仪器及其使用
直接加热的仪器及使用方法
间接加热的仪器及使用方法
不能加热的仪器及使用方法
计量仪器及使用方法
蒸发、蒸馏与结晶的仪器
过滤、分离与注入溶液的仪器
干燥仪器
夹持仪器
连接仪器及用品
其他仪器及其使用方法
化学实验基本操作
化学试剂的分类
化学试剂的存放
药品的取用
指示剂的使用
试纸的使用
滴定实验中指示剂的使用
化学仪器的洗涤、干燥
连接仪器装置
溶液的配制
实验装置的拆卸
气体发生装置的气密性检查
化学实验操作的先后顺序
物质的溶解与加热
化学实验安全及事故处理
物质的分离、提纯和检验
过滤
蒸发和结晶、重结晶
蒸馏与分馏
分液和萃取
升华
渗析
盐析
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
洗气
加热分解
离子交换
物质分离装置
物质的分离、提纯和除杂
常见气体的检验
常见阳离子的检验
常见阴离子的检验
浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
明矾成分的检验
红砖中氧化铁成分的检验
几组未知物的检验
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
海带成分中碘的检验
几种化学肥料的鉴别
粗盐提纯
有机物(官能团)的检验
物质分离、提纯的实验方案设计
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
物质的检验和鉴别的实验方案设计
水的净化
硬水和软水
水资源的综合利用
保护水资源
常见气体的制备与收集
气体发生装置
气体的收集
尾气处理装置
气体的净化和干燥
常温反应气体性质实验装置
加热反应气体性质实验装置
冷却反应气体性质实验装置
排气量气装置
常见气体制备原理及装置选择
实验室制取蒸馏水
实验装置综合
定量实验与探究实验
配制一定物质的量浓度的溶液
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
中和滴定
中和热的测定
阿伏加德罗常数的测定
相对分子质量的测定
测定某些化学反应的速率
探究温度、压强对化学反应速率的影响
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
探究浓度对化学平衡的影响
探究温度、压强对化学平衡的影响
探究化学反应机理
探究物质的组成或测量物质的含量
探究化学规律
探究焰色反应
探究离子键的形成
探究吸热反应和放热反应
探究原电池及其工作原理
探究影响化学反应速率的因素
设计原电池
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
探究溶液的酸碱性
探究影响盐类水解平衡的因素
探究沉淀溶解
验证原电池的效果
探究电解池作用
电解原理的应用实验
测定强酸与强酸反应的反应热
探究铝热反应
测定有机物分子的元素组成
探究化学实验中的反常现象
探究对经典问题的质疑
无机物的性质实验
碱金属及其化合物的性质实验
铝金属及其化合物的性质实验
镁金属及其化合物的性质实验
铁及其化合物的性质实验
氯、溴、碘的性质实验
浓硫酸的性质实验
氨的制取和性质
硫酸亚铁的制备
探究铝与酸、碱溶液的反应
探究过氧化钠与水的反应
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
氢氧化铝的制取和性质探究
制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
探究铁离子和亚铁离子的转化
探究铝盐和铁盐的净水作用
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
探究氢气在氯气中的燃烧
探究氯水、氯气的漂白作用
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
探究二氧化氮与水的反应
探究氨与水的反应
探究氨的实验室制法
探究钾与水、氧气的反应
探究卤素单质间的置换反应
探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应
给铁件镀铜
探究铁的吸氧腐蚀
验证牺牲阳极的阴极保护法
检验三价铁与二价铁
检验氯离子
氯水的性质及成分探究
有机物的性质实验
石油的分馏
蛋白质的盐析
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
乙炔的燃烧
乙炔的性质实验
乙醇与金属钠的反应
乙醇的消去反应
苯酚与NaOH反应
苯酚钠溶液与二氧化碳的作用
苯酚与溴的反应
苯酚的显色反应
乙醛的银镜反应
乙醛与氢氧化铜的反应
乙酸与碳酸钠的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
蛋白质的变性实验
蛋白质的颜色反应
蔗糖与淀粉的性质实验
纤维素的性质实验
溴乙烷的制取
脲醛树脂的制取
合成有机高分子化合物的性质实验
乙醇的催化氧化实验
苯与溴的反应
化学实验方案的设计与评价
化学实验方案设计的基本要求
性质实验方案的设计
制备实验方案的设计
物质检验实验方案的设计
化学实验方案的评价

空气中 C O 2 含量的控制和 C O 2 资源利用具有重要意义。

1)燃煤烟气中 C O 2 的捕集可通过如图所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的 KHC O 3 溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________;载人航天器内,常用 LiOH 固体而很少用 KOH 固体吸收空气中的 C O 2 ,其原因是__________

2)合成尿素 [CON H 2 2 ] 是利用 C O 2 的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现

反应Ⅰ: 2N H 3 g+C O 2 gN H 2 COON H 4 l

反应Ⅱ: N H 2 COON H 4 lCON H 2 2 l+ H 2 Ol

①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数( K )与温度的关系如图甲所示,反应Ⅰ的 ΔH _____(填“ 0 ”或“ 0 ”或“ 0 ”)。

反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外,还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[ N H 2 CO 2 NH ]和尿素转化为氰酸铵( N H 4 OCN )等副反应。尿素生产中实际投入 N H 3 C O 2 的物质的量之比为 nN H 3 nC O 2 41 ,其实际投料比值远大于理论值的原因是_______________

3)催化电解吸收 C O 2 KOH 溶液可将 C O 2 转化为有机物。在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率( FE% )随电解电压的变化如图乙所示。

FE% Q X 生成还原产物所需要的电量 Q 电解过程中通过的总电量 ×100%

其中, Q X nF n 表示电解生成还原产物 X 所转移电子的物质的量, F 表示法拉第常数。

当电解电压为 U 1 V 时,电解过程中含碳还原产物的 FE% 0 ,阴极主要还原产物为_____(填化学式)。

当电解电压为 U 2 V 时,阴极由 HC O 3 - 生成 C H 4 的电极反应式为__________

当电解电压为 U 3 V 时,电解生成的 C 2 H 4 HCOO 的物质的量之比为_____(写出计算过程)。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 更新:2024-01-13
  • 题型:综合题
  • 难度:较难

加兰他敏是一种天然生物碱,可作为阿尔茨海默症的药物,其中间体的合成路线如图。

已知:① B n

R 1 为烃基, R 2 R 3 为烃基或 H

回答下列问题:

(1)A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_____位(填“间”或“对”)。

(2)C发生酸性水解,新产生的官能团为羟基和_____(填名称)。

(3)用 O 2 代替 P C C 完成D→E的转化,化学方程式为_____。

(4)F的同分异构体中,红外光谱显示有酚羟基、无 N H 键的共有_____种。

(5)H→I的反应类型为_____。

(6)某药物中间体的合成路线如图(部分反应条件已略去),其中M和N的结构简式分别为_____和_____。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(辽宁卷)
  • 更新:2023-12-13
  • 题型:综合题
  • 难度:较难

硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆( C u S O 4 5 H 2 O )取精华法”。借助现代仪器分析,该制备过程中 C u S O 4 5 H 2 O 分解的TG曲线(热重)及 D S C 曲线(反映体系热量变化情况,数值已省略)如图所示。 700 左右有两个吸热峰,则此时分解生成的氧化物有 S O 2 、_____和_____(填化学式)。

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸( 76 % 以下),副产物为亚硝基硫酸,主要反应如下:

N O 2 + S O 2 + H 2 O N O + H 2 S O 4

2 N O + O 2 2 N O 2

(i)上述过程中 N O 2 的作用为_____。

(ii)为了适应化工生产的需求,铅室法最终被接触法所代替,其主要原因是__________(答出两点即可)。

(3)接触法制硫酸的关键反应为 S O 2 的催化氧化: S O 2 g + 1 2 O 2 g S O 3 g Δ H 98 . 9 k J m o l 1

(i)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制相应转化率( α )下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示,下列说法正确的是_____。

A.

温度越高,反应速率越大

B.

α 0 . 88 的曲线代表平衡转化率

C.

α 越大,反应速率最大值对应温度越低

D.

可根据不同 α 下的最大速率,选择最佳生产温度

(ii)为提高钒催化剂的综合性能,我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下,温度和转化率关系如图所示,催化性能最佳的是_____(填标号)。

(iii)设 O 2 的平衡分压为 p S O 2 的平衡转化率为 α 0 ,用含 p α 0 的代数式表示上述催化氧化反应的 K p _____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(辽宁卷)
  • 更新:2023-12-13
  • 题型:综合题
  • 难度:较难

我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂,反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

代表单键、双键或三键)

回答问题:

(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有 4 种,它们是_____。

(2)配合物Ⅰ中, R 代表芳基, V O R 空间结构呈角形,原因是__________。

(3)配合物Ⅱ中,第一电离能最大的配位原子是_____。

4)配合物Ⅱ和Ⅲ中,钒的化合价分别为 + 4 + 3 ,配合物Ⅱ、Ⅲ和 N 2 三者中,两个氮原子间键长最长的是_____

5)近年来,研究人员发现含钒的锑化物 C s V 3 S b 5 在超导方面表现出潜在的应用前景。 C s V 3 S b 5 晶胞如图1所示,晶体中包含由 V S b 组成的二维平面(见图2)。

①晶胞中有 4 个面的面心由钒原子占据,这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_____。锑和磷同族,锑原子基态的价层电子排布式为_____。

②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括 T i N b C r S n )原子取代,可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是_____。

A.

+ 4 + 5 价态形式

B.

均属于第四周期元素

C.

均属于过渡元素

D.

替代原子与原离子的离子半径相近

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
  • 题型:综合题
  • 难度:较难

局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如图:

回答问题:

(1)A的结构简式:_____,其化学名称_____。

(2)B中所有官能团名称:__________。

(3)B存在顺反异构现象,较稳定异构体的构型为_____式(填“顺”或“反”)。

(4)B→C的反应类型为_____。

(5)与E互为同分异构体之——X,满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰,则X的简式为:_____(任写一种)。

(6)E→F的反应方程式为__________。

(7)结合上图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料,设计__________。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 更新:2023-12-08
  • 题型:综合题
  • 难度:中等

[化学--选修5:有机化学基础]

化合物G是治疗高血压的药物"比索洛尔"的中间体,一种合成G的路线如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢; 1 m o l D 可与 1 m o l N a O H 2 m o l N a 反应。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。

(5)G的分子式为____________。

(6)L是D的同分异构体,可与FeCl 3溶液发生显色反应, 1 m o l 的L可与 2 m o l N a 2 C O 3 反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:综合题
  • 难度:较难

[化学--选修3:物质结构与性质]

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 ( N 5 ) 6 ( H 3 O ) 3 ( N H 4 ) 4 C l (用R代表)。回答下列问题:

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能( E 1)。第二周期部分元素的 E 1变化趋势如下图所示,其中除氮元素外,其他元素的 E 1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的 E 1呈现异常的原因是__________。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如下图所示。

①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。(填标号)

A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构D.共价键类型

②R中阴离子 N 5 - 中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号 Π m n 表示,其中 m代表参与形成大π键的原子数, n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 Π 6 6 ),则 N 5 - 中的大π键应表示为____________。

③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为( N H 4 + )N−H…Cl、____________、____________。

(4)R的晶体密度为 d g · c m 3 ,其立方晶胞参数为 anm,晶胞中含有 y个[ ( N 5 ) 6 ( H 3 O ) 3 ( N H 4 ) 4 C l ]单元,该单元的相对质量为 M,则 y的计算表达式为______________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:综合题
  • 难度:中等

[化学--选修3:物质结构与性质]

研究发现,在 C O 2 低压合成甲醇反应 ( CO 2 + 3 H 2 = CH 3 OH + H 2 O ) 中, Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1) Co 基态原子核外电子排布式为________。元素 Mn 与O中,第一电离能较大的是________,基态原子核外未成对电子数较多的是________。

(2) C O 2 C H 3 OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为________和________。

(3)在 C O 2 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为________,原因是________。

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料, Mn ( NO 3 ) 2 中的化学键除了 σ 键外,还存在________。

(5) MgO 具有 NaCl 型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式, X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a = 0 . 420 nm ,则 r ( O 2 - ) 为________ nm MnO 也属于 NaCl 型结构,晶胞参数为 a ' = 0 . 448 nm ,则 r ( M n 2 + ) 为________ nm

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:综合题
  • 难度:中等

砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成 As 2 S 3 As 2 O 5 H 3 AsO 3 H 3 AsO 4 等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)画出砷的原子结构示意图__________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As 2 S 3 )制成浆状,通入 O 2 氧化,生成 H 3 AsO 4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行,原因是__________。

(3)已知:

As ( s ) + 3 2 H 2 ( g ) + 2 O 2 ( g ) = H 3 AsO 4 ( s ) Δ H 1

H 2 ( g ) + 1 2 O 2 ( g ) = H 2 O ( l ) Δ H 2

2 As ( s ) + 5 2 O 2 ( g ) = As 2 O 5 ( s ) Δ H 3

则反应 As 2 O 3 ( s ) + 3 H 2 O ( l ) = 2 H 3 AsO 4 ( s ) ΔH = __________。

(4)298K时,将 20 m L 3 x m o l · L - 1   Na 3 AsO 3 20 mL 3 xmol L - 1 I 2 20 m L N a O H 溶液混合,发生反应: AsO 3 3 - ( aq ) + I 2 ( aq ) + 2 OH - ( aq )    AsO 4 3 - ( aq ) + 2 I - ( aq ) + H 2 O ( l ) 。溶液中 c ( AsO 4 3 - ) 与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b. v ( I - ) = 2 v ( AsO 3 3 - )

c. c ( AsO 4 3 - ) / c ( AsO 3 3 - ) 不再变化

d. c ( I - ) = y mol L - 1

t m 时, v __________ v (填"大于"、"小于"或"等于")。

t m v __________ t n v (填"大于"、"小于"或"等于"),理由是__________。

④若平衡时溶液的 pH = 14 ,则该反应的平衡常数K为__________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:综合题
  • 难度:中等

【选修五:有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________。    

(2) 中的官能团名称是________。    

(3)反应③的类型为________,W的分子式为________。    

(4)不同条件对反应④产率的影响见下表:

实验

溶剂

催化剂

产率/%

KOH

DMF

P d ( O A c ) 2

22.3

K 2 C O 3

DMF

P d ( O A c ) 2

10.5

E t 3 N

DMF

P d ( O A c ) 2

12.4

六氢吡啶

DMF

P d ( O A c ) 2

31.2

六氢吡啶

DMA

P d ( O A c ) 2

38.6

六氢吡啶

NMP

P d ( O A c ) 2

24.5

上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式________。

①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③ 1 m o l 的X与足量金属Na反应可生成 2 g H 2

(6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备 ,写出合成路线________。(无机试剂任选)    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-29
  • 题型:综合题
  • 难度:较难

【选修三:物质结构与性质】磷酸亚铁锂( L i F e P O 4 )可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用 F e C l 3 N H 4 H 2 P O 4 L i C l 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:   

(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填"相同"或"相反")。    

(2) F e C l 3 中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 F e C l 3 的结构式为________,其中Fe的配位数为________。    

(3)苯胺 )的晶体类型是________。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是________。    

(4) N H 4 H 2 P O 4 中,电负性最高的元素是________;P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。    

(5) N H 4 H 2 P O 4 L i F e P O 4 属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用 n代表P原子数)。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-29
  • 题型:综合题
  • 难度:中等

【选修五:有机化学基础】

环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:

已知以下信息:

回答下列问题:

(1)A是一种烯烃,化学名称为________,C中官能团的名称为________、________。    

(2)由B生成C的反应类型为________。    

(3)由C生成D的反应方程式为________。    

(4)E的结构简式为________。    

(5)E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、________。

①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H 2O的总质量为765g,则G的 n值理论上应等于________。    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:综合题
  • 难度:较难

【选修三:物质结构与性质】

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题:

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________,其沸点比NH 3的________(填"高"或"低"),其判断理由是________。    

(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f 66s 2 , Sm 3+的价层电子排布式为________。    

(3)比较离子半径:F ________O 2−(填"大于"等于"或"小于")。    

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F 和O 2−共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用 x和1− x代表,则该化合物的化学式表示为________,通过测定密度 ρ和晶胞参数,可以计算该物质的 x值,完成它们关系表达式: ρ=________g·cm −3

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为( 1 2 1 2 1 2 ),则原子2和3的坐标分别为________、________。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:综合题
  • 难度:中等

近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是________。    

(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________。    

(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。    

(4)D的结构简式为________。    

(5)Y中含氧官能团的名称为________。    

(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________。    

(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________。    

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:综合题
  • 难度:较难

锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

(1)Zn原子核外电子排布式为________。    

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能 1 Z n ________ 1 C u ) (填"大于"或"小于")。原因是________。    

(3) Z n F 2 具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是________; Z n F 2 不溶于有机溶剂而 Z n C l 2 Z n B r 2 Z n I 2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________。    

(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石( Z n C O 3 )入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 Z n C O 3 中,阴离子空间构型为________,C原子的杂化形式为________。  (5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为________。六棱柱底边边长为 acm,高为 ccm,阿伏加德罗常数的值为 N A , Zn的密度为________ g · c m 3 (列出计算式)。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:综合题
  • 难度:中等

高中化学综合题