X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
(1)L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,
则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表
示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1
c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1
【化学-选修5:有机化学基础】
有机化合物A~H的转换关系如下所示:
请回答下列问题:
(1)A是芳香烃,1 mol A完全燃烧消耗9.5molO2,则A的结构简式是 ,名称是 ;
(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ;
(3)G与金属钠反应能放出气体,由G转化为H的化学方程式是 ;
(4)①的反应类型是 ;③的反应类型是 ;
(5)符合下列条件的G同分异构体有 种①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子
(6)烃B是E的同分异构体,B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连,且B分子中只有一种碳—碳—碳键角,B的结构简式为 。
(Ⅰ)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由l~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题。
(1)已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质,写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________;
(2)若A为双原子分子,C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色.则F的化学式为_____________________。
(3)若A为淡黄色固体,则A与水反应的化学方程式为_________________。
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。C与F反应的化学方程式为________________;
②若物质A和D的式量相等,D为白色絮状沉淀,写出C与F反应的离子方程式_________________________。
(Ⅱ)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。
(1)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。常温下,向10mL0.01 mol·L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02 mol·L-1NaOH溶液后,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________ ;
(2)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______.
Ⅰ.请回答:
(1)将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合,有白色沉淀和气体生成,但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式: 。
(2)将NH3通过灼热的CuO,有无色无味的难溶于水的气体生成,写出该反应的化学方程式: 。
(3)CoCl2常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物,可与480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全反应,得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。
Ⅱ.下表给出五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空:
元素 |
相关信息 |
A |
在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料 |
B |
工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
C |
植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
D |
室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
E |
它在地壳中储量丰富,是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体,是工农业生产中不可或缺的金属材料,常用于机械制备、建筑等行业 |
(4)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式: 。
(5)化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物,X在水中的电离方程为 ;常温下,E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y,Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成, Z+H2O+O2→X+Y,产物中n(X):n(Y)=1:1,写出并配平上述方程式: 。
(6)盐Y受强热会发生分解反应,其气体产物由元素D的氧化物组成,请设计一个可行的定性实验,验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。
邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂,其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法:
已知以下信息:
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
(1)A的化学名称是 ,B的结构简式为 。
(2)反应Ⅱ的试剂是 ,该反应类型为 。
(3)C生成D的化学方程式为 。
(4)E生成F的化学方程式为 。
(5)在G的同分异构体中,既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀,又能与碳酸钠反应生成二氧化碳,还能使FeCl3溶液显色的有 种,所有这些同分异构体中,不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
I.氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料,号称“塑料之王”,可用于制造
飞机、导弹的无油轴承,密封填料,人造血管,滑雪板,不粘锅等。其合成路线如下
图所示:
写出下列化学反应方程式。
B→C: ;
C→D: 。
Ⅱ.牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分
解而变成乳酸,乳酸的结构简式为
(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称);
(2)已知有机物中若含有相同的官能团,则化学性质相似。完成下列问题:
乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为___________________。
A、B、C、D、E、F 6种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于36。其中C、E、F是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示) 。
(2)元素B与D的电负性的大小关系是 ,C与E的第一电离能的大小关系是 。(填>、<、=,用元素符号表示)
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 。
(4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
(5)F在元素周期表中的位置是 区,其基态原子的电子排布式为 。
(6)均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应,写出该反应的离子方程式为 。
【化学选修3—物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数.F原子的电子层数是A的3倍; B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对.E与F同周期;G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布图 ;回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样,原因是 ;
(2)C3-是一种弱酸根离子,请写出两种与C3-互为等电子体的分子的化学式 , ;
(3)A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为 杂化,A与C形成的最简单分子易溶于水的原因 ;
(4)G的晶体中原子按 (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成,G的晶体堆积模型名称 ;
(5)G的晶体中G原子的配位数为 ,空间利用率为 ;
(6)元素G的一种氯化物的晶胞如图所示,该氯化物的化学式 ,两种微粒间最短距离为460.0 pm,晶体密度为 g/cm3。(列式表示)
X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X—的半径,Y2是空气主要成分之一。请回答:
(1)Q元素在周期表中的位置_______________________;
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________(填元素符号)
(3)元素的非金属性Z_________Q(填“>”或“<”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有___________(填序号)
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_____________________
(5)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式____________;实验室制备气体A的化学方程式 B的水溶液不呈中性的原因___________________(用离子方程式表示)
(6)若使A按下列途径完全转化为F:
①F的化学式为_____________;
②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是 、 。
(2)反应A→B的化学方程式为 。
(3)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。
(4)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路
线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。
根据图示回答问题:
(1)按要求写出下列化学用语:若B原子中子数比质子数多1,则B的原子符号为 ;C的电子式为 ,若D最外层只有两个电子,则D的原子结构示意图 ;
(2)写出反应①的化学方程式是 ;写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________
(3)J与稀硝酸反应的离子方程式是 ;用排水法收集满该反应的还原产物后,将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水,假设液体不外溢,则所得溶液的物质的量浓度为 。
A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素,B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同,A和E同主族,且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答:
(1)试写出B2单质的电子式为           。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式               。
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液,其离子方程式是                           。
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色单质,且产物对大气无污染,其化学反应方程式是                             。
(4)在2 L的密闭容器中,通入2 mol B2气体和3 mol A2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,A2的浓度为0.15 mol·L-1,同时放出约83.2 kJ的热量,该反应的热化学方程式为                                                       。
(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱,试写出其化学方程式              ;若0.1 mol该化合物完全反应,转移电子的物质的量为             。
如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:
①反应C+G B+H能放出大量的热,G是红综色固体粉末;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I 2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为______________________________;
(2)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉__________克;
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________,
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_______________________;
(4)E与I反应的化学方程式为______________________________;
(5)写出H物质在工业上的一种用途___________________;
(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中,然后通入0.005mol Cl2,再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7),恰好使溶液中B2+全部转化为B3+,铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为______。
A.0.01mol B.0.03mol C.0.04mol D.0.07mol
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F在元素周期表中的相对位置如图,B与氧元素能形成两种无色气体,D是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素。
B |
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|
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F |
(1)BF2的结构式为____________。
(2)D和F的氢化物中沸点较高的是_________(填化学式)。
(3)实验室制取G2气体的离子方程式为______________。
(4)在微电子工业中,C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________。
(5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,有关反应的离子方程式为___________________________________________________。
(6)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且产生三种无污染的气体,其化学方程式为_______________________.
(7)上述元素可组成盐Q:CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_________。