高中化学推断题

下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

已知：Ⅰ. F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。
Ⅱ.A可以提供生命活动所需要的能量；C、D、E、F分子含碳原子个数相同；G为高分子化合物。
回答下列问题：
（1）F中含有的官能团名称为          ，①的反应类型为               。
（2）B的结构简式为               ，G中链节为              。
（3）写出 A→C的化学方程式                。

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为___________；
（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂(SO₄)₃，则该反应的离子方程式为___________；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________；
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式___________，这两种盐均含有的化学键类型为___________；
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为___________；

【化学—选修5：有机化学基础】
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：（a）
（1）烃A的结构简式是___________；
（2）①的反应条件是___________；②的反应类型是___________；
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的物质推测正确的是_________；

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能发生消去反应

C．能发生聚合反应

D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________；
（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________；
a．与E具有相同的官能团
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物的合成路线_______________________________________（依照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在周期表中的位置是_________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。
（4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲中所含共价键类型是___________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。

对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：



（1）PHBA的官能团的名称为___________________。
（2）下列有关PHBA的说法正确的是___________________。

A．PHBA的分子式为C7H6O2 ；	B．PHBA是一种芳香烃；
C．1 mol PHBA最多能与4 molH2反应；	D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ；

（3）上述反应中属于取代反应的是____________________。
（4）反应③的化学方程式为___________________。
（5）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为        (只写一种)。
a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2；
b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色；

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填字母序号)
a．C         b．Al          c．Na          d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为         ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)         ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是           ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是         ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式                      。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为          ，反应①的离子方程式为              或                   。

下图A—H均为中学化学中最常见的物质，它们之间有如下转化关系，其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是_______，H是________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式________。
（3）H在加热下反应生成F，写出此反应的化学方程式________。

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是           。
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）        ＞        ；
比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小        ＞        。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式         。
（4）已知1mol固体e的单质在足量d₂气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式                  。
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e₂gd₄，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为        mol。
（6）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是           。
②写出m点发生反应的离子方程式               。
③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为          mol。

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题：

（1）A是                   ，G是                   
（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是           （填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为                              ；甲与B反应的离子方程式为                           。
⑷在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是                     。

Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、NO₃^-中的几种（忽略水电离产生的少量OH^-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。
（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。
（2）进一步测定，发现该溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl₂，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO₃溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl^—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na⁺的物质的量浓度至少为_______mol/L。
Ⅱ现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________
（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。
（4）已知NaHCO₃溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式_________

A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置          ；F元素价电子排布式为             。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为         。(用元素符号回答)
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是              。
A．分子中都含有σ键和π键
B．都是含极性键和非极性键的直线型分子
C．B₂A₂的沸点明显低于A₂D₂
D．都具有还原性
（4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为        ；
（5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的Fe原子个数之比为              。

芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：

其中C能发生银镜反应，C最早由科学家蒸馏蚂蚁而得到；F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
（1）C中所含官能团的名称是               。
（2）A的分子式是                。B的结构简式是                 。
（3）完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列         的耗氧量相同（填字母代号）。
a．C₃H₆O₃        b．C₃H₈O        c．C₂H₄        d．C₂H₆O₂
（4）C与F反应的化学方程式是                      ，反应类型是____________。
（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：                               。

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J⁺的半径大于X^-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:
（1）Q元素在周期表中的位置       
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是       (填元素符号)
（3）元素的非金属性Z   Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有              (填序号)
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态                     
D．Z和Q在周期表中的位置
（4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式         ;B的水溶液不呈中性的原因             (用离子方程式表示)
（5） 液态A类似X₂Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为
                  
（6）若使A按下列途径完全转化为F:

①F的化学式为         ；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为        

下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。

试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是           (用编号①→⑦填写)
（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；
（3）J的水溶液和F      (填”能”或”不能”)发生化学反应
（4）反应⑤的化学方程式是                                                。

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为           。
（2）B 元素的元素符号：              ；CA的电子式为           ；
D在元素周期表中的位置为                      。
（3）A₂E的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol^－1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：                  。
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
① 向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式               ，                。
② 向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                。
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                  ；由R生成Q的化学方程式：                   。