高中化学简答题

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。画出原电池的示意图并写出电极反应式。

下图为氯化钠晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na⁺与Cl^-所处的位置（不考虑体积的大小）。

（1）请将其中代表Na⁺的圆圈用笔涂黑，以完成氯化钠晶体结构示意图并确定晶体的晶胞。
（2）从晶胞中分析氯化钠化学式为NaCl。
（3）在每个Na⁺周围与它最近的且距离相等的Na⁺有多少个？

写出［Ag（NH₃）₂］OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。

下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。

	NaCl	CsCl
熔点	801 ℃	645 ℃
沸点	1 413 ℃	1 290 ℃

(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
（2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？

短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与H₂O反应产生A单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H₂，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。

A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
（2）写出上述元素A、B、C两两化合生成离子化合物的化学式。

A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
（2）写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。

已知某元素在周期表中位于第5周期ⅥA位置上，试写出该元素的基态原子的结构式、元素的名称、符号和原子序数。

画出V，Si，Fe电子轨道图，并指出这些原子各有几个未成对电子？

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C^-的核外电子排布为［Ne］3s²3p⁶，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成：
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。
（2）画出C^-和D原子的结构示意图。
（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。

下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
(1）氮原子：A. B.
(2）钠原子：A.3s¹　B.3p¹
(3)铬原子：A.3d⁵4s¹　B.3d⁴4s²
(4)碳原子：

s、3s、3s¹各代表什么意义？

下列各组用四个量子数来描述核外电子的运动状态，哪些是合理的？哪些是不合理的？并说明理由。
(1)n=2　l=1　m=0　m_s=+12
(2)n=3　l=3　m=2　m_s=-12
(3)n=3　l=2　m=2　m_s=+12
(4)n=4　l=2　m=3　m_s=+12
(5)n=2　l=1　m=1　m_s=-1

当氢原子的一个电子从第二能级跃迁到第一能级时，发射出光的波长是121.6 nm;当电子从第三能级跃迁到第二能级时，发射出光子的波长是656.3 nm。
试回答：
（1）哪一种光子的能量大？说明理由。
（2）求氢原子中电子的第三和第二能级的能量差及第二和第一能级的能量差。说明原子中的能量是否连续。

纤维素是由很多单糖单元构成的，每一个单糖单元有三个醇羟基，因此纤维素能够表现出醇的一些性质，如生成硝酸酯、乙酸酯等。
(1)试写出生成纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯的化学方程式。
(2)工业上把酯化比较安全、含氮量高的纤维素硝酸酯叫做火棉，火棉可用来制造无烟火药，试简述可做火药的理由。
(3)纤维素乙酸酯俗名醋酸纤维，常用作电影胶片的片基。试分析醋酸纤维和硝酸纤维哪个容易着火，为什么？