高中化学实验题

下图Ⅰ、II、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂,则可选择        ；（填序号）
若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制NH₃，则可选择             ；（填序号）
若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置          ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                  。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从         口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                                          。
（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为            mol/L。

Ⅰ．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：
2NH₄Cl＋Ca（OH）₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。问：
　　（1）实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取__   __(H₂或O₂或CO₂)的装置。其理由是___      _，收集氨气可用_            ___法。
　　（2）若要制得干燥的氨气，可用_    ___做干燥剂。
　　（3）写出氨气与氧气反应的化学方程式：__    __。
（4）将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的_   ___(填序号)。

　　　               A　　　 B　　 　C
ⅠⅠ．实验室合成氨装置如右图所示，试回答

（1）装置甲的作用是：
①                               ，②                                 ，③                                        。
（2）从乙处导出的气体是          ，检验产物的简单化学方法                 
                                                             。
Ⅲ．实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl＝NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q
实验装置如下图所示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______(填写编号)
a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO₂饱和溶液容易滴下
（2）加热前必须进行的一个操作步骤是___________，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是                       。
（3）收集N₂前，必须进行的步骤是(用文字说明)           ，收集N₂最适宜的方法是(填写编号)                             。
a.用排气法收集在集气瓶中     
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的      （填字母）
 
A                    B                    C
（2）操作②的名称是       ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是                  。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式                                         
反应③的化学方程式                                        
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的是              ，瓶II中盛放的是        　　。

 
（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是           （填选项字母）

A              B                C             

 某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。

（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有                    （填序号）。
①分液漏斗 ②试管 ③烧瓶 ④酒精灯   ⑤导管 ⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有                （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为                       
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自                       。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：                                                                      。

为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe^2＋、Fe^3＋的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因        （填序号）：

A．氧气不纯（或没收集满）

B．火柴太长消耗了氧气

C．铁丝表面有氧化物（或铁锈）

D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的着火点

（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：
①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：                           ；验证方法是：                                                            。
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
                                                                        。
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：                                                                。
（3）丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe^2＋、Fe^3＋的存在”，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：
①试剂1是        ，试剂2是           。
②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为（用离子方程式表示）                  
                                                             。
③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?                 。若你认为不合理，请提出你的猜想                                               ，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)                                               。

某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na₂SO₃。试回答以下问题：

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：                              。
⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：                          ；石蕊试液的颜色变化为：                       。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：                          。
⑶溴水与SO₂反应的离子方程式为：                          。
⑷导管①的作用是：                                ；倒置漏斗的作用是                                。
⑸方框内装置能否换成启普发生器？          （回答“能”或“不能”）。

某研究性小组借助-的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集气体。
（1）用装置收集气体，正确的操作上（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气                  b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：↑据此，截取面积为的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用和（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为（标准状况），=。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。
（5）若装置中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为。
（6）。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器。
（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填"优于"、"劣于"或"等同于"）。

从铝土矿（主要成分是，含、、等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成的方程式为.
（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为.
（3）验证滤液含，可取少量滤液并加入填试剂名称）。
（4）滤液中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该溶液的一种用途_
（5）已知298时，的容度积常数=5.6×10^-12,取适量的滤液,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得=13.00，则此温度下残留在溶液中的=.

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
(1 )从废液中提纯并结晶处。
(2)将溶液与稍过量的溶液混合，得到含

(3)将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体
(4)煅烧，得到固体
已知：在热水中分解
(1)中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是。

(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用。

(3 )中，生成的离子方程式是。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

(4)中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是。

(5）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0的，得到316.8产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是（摩尔质量/；）

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后        
（3）装置①中发生反应的化学方程式是         
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是          
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是           
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式                       ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
 
 

 
 
 
 
 







③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g，化学式为            ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                        。

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式                       ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）







③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g，化学式为            ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                        。

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）中加入的物质是①_.
发生反应的化学方程式是②;
（2）中加入的物质是_③，其作用是_④:
（3）实验时在中观察到得现象是⑤，
发生反应的化学方程式是⑥;
(4) 实验时在中观察到得现象是⑦_，
中收集到的物质是⑧,检验该物质的方法和现象是⑨.

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 密度为的过氧化氢溶液至250(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
+

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填"酸式"或"碱式"）滴定管中。滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用标准溶液，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填"偏高"或"偏低"或"不变"）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实 验 内 容	实 验 方 法	实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法、。
（2）将溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有、、、或、。
（3）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。