高中化学实验题

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O的装置和部分操作步骤如下。

I.打开K_l，并闭K₂，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。
II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。
III.过滤C中的混合液。
IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。
②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。
③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________方法提纯。
④装置B的作用是_______________。
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L^-1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积／mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积／mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是________________。
②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是________(Na₂S₂O₃·5H₂O的式量为248，计算结果保留1位小数)。

(10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：
①            ②           ④             ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：(填序号)               。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有        ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为        ；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是    (g或f)口进水，       (g或f)口出水。
（4）现需配制250 ml 0．2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是           。

下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。

（1）写出实验室制取氧气的一个反应原理                 ，用该方法制取氧气的发生装置是           ，收集装置可选择                。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是       ，收集装置是        。欲收集满一瓶二氧化碳气体，需要用燃着的小木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是                  。若火焰不熄灭，则说明二氧化碳还没有收集满，应该继续收集。
（3）F装置的用途很广，下列关于该装置的用法正确的是       （将正确答案的序号填在横线上）。

A．当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入，若收集氧气，气体从a通入。

B．当装置内盛有一半的浓硫酸时，除去氢气中的水蒸气，气体从b通入

C．当装置内盛满氧气时，将装置内的氧气排除来，水从a通入

D．当装置内盛有一半的水时，观察给病人输氧气的速率，a端连接氧气钢瓶，b端连接病人

苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）试管C中苯的作用是：_____________________________________。
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为： D ______________; E__________________________。
（2）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________________________。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有______________________________（填字母）。

乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
（1）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面                 。

（2）写出乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式            。
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）                      。

为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：
（1）试剂1为20%的H₂SO₄溶液，其作用是               。
（2）试剂2为               ，其作用是               ，使检验水解产物
的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为                                 。
（3）反应①的化学方程式为                                                。
（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是               。
（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的     （填”能”或”否”），若不能，其原因是                        ，最简单的改正措施是                                       。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：

	密度（g/cm^3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是          ，导管B除了导气外还具有的作用是           。
②试管C置于冰水浴中的目的是          。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在        层（填上或下），分液后，用       （填编号）洗涤环己烯。
A.KMnO₄溶液        B.稀H₂SO₄        C.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从      （填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是           。

③收集产品时，控制的温度应在     左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是           。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是        。
A.酸性KMnO₄溶液      B.用金属钠      C.测定沸点

按要求填空：
（1）原子种类由        决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是       ；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示，设备B的名称为           ；设备A中发生反应的化学方程式                        ；

（3）如下图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫           ；

（4）0.5 mol CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式                                 。

以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。

A	B	D	E	F
①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶。	其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。	比例模型为：	①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。	由5个原子组成的10个电子的共价分子。

（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。
①有毒
②无色无味
③密度比水小
④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤      B．②③④       C．③④⑥       D．④⑤⑥
（2）B的电子式为                   ，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有
反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为    g。（能用到的相对原子质量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工业上，D来源于煤       （填操作名称）后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、
50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为               。
（4）写出用¹⁸O标记的A与不含¹⁸O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。                                                 。
下图为实验室进行该反应时的装置图，其中有    处错误。

利用下图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置。若制取氯气的化学方程式为________________，与之对应的A装置是__________（填写装置的序号）。

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）。
（3）写出装置E中反应的离子方程式________________。
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝， ______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为__________。试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO的存在。可供选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用     （填序号）。
A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是         。
③工业上通过电解熔融的MgCl₂制备金属Mg，该反应的化学方程式是                 。
（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br₂的离子方程式为       。
②B装置中，Br₂被SO₂还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为     、     。
③C装置中NaOH溶液的作用是     。

能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是___________________，正极的电极反应式是______________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是_______________________________________。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）2________+2C₂H₅OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。
a. 漏斗        b. 分液漏斗        c. 长颈漏斗

实验室用溴和苯在FeBr₃催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是

A．（1）（2）（3）（4）	B．（4）（2）（3）（1）
C．（4）（1）（2）（3）	D．（2）（4）（2）（3）（1）

在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO₃酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。