高中化学

实验室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。
(1) 本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、                     以及等质量的两片滤纸。
(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水,会导致结果               (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗液体未流下,你认为原因可能是                                   
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:
__________________________________________________________________;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:________________________,D:____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:_________________________,D:____________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)                                           

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构,设计如下实验程序:乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
(1)若所用乙醇中含少量水,采用直接蒸馏的方法不能有效除去水,通常向其中加入       ,然后蒸馏。证明乙醇不再含水,可用一种试剂检验,这种试剂是           
(2)用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。
a.证明含有H元素的操作是                                            
b.证明含有O元素时,需取得的实验数据是:CO2的质量,H2O的质量及         。
(3)为确定乙醇的分子式,在通过(2)获取乙醇的实验式之后,是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式   (答“是”或“否”),理由是                
(4)测定乙醇的分子结构
a.若采用红外光谱仪测定,则通过所得红外光谱中有         键的振动吸收峰,即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”,“C—C”,“C—O”,“O—H”)
b.若采用核磁共振仪测定,则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有   个吸收峰。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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I、为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是       
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。
II、(1)正常雨水显酸性,其pH约值等于5.6,这是由于         
(2)某次采集的硫酸工业产区酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH值,得数据如下

时间
开始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0

酸雨样品pH值变小的主要原因是_____________________________。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸___________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外,还必须用到的仪器有________等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。
(4)有一瓶质量分数为14℅的KOH溶液,加热蒸发掉200g H2O后,得到160 mL质量分数为28℅的KOH溶液,则所得溶液中KOH物质的量浓度为______________。

  • 更新:2020-03-18
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丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行:
C4H10C2H6+C2H4,    C4H10 CH4+C3H6
下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略)

按上图连好装置后,需进行的实验操作有:①给D、 G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等
⑴这三步操作的先后顺序依次是____             _____。
⑵氧化铝的作用是___    _           
写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式                         
⑶B装置所起的作用是____________          ______。
⑷若对E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验:

①操作I、操作II分别是                       
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰,则D的结构简式                      
③Na2SO3溶液的作用是                                    
(5)假定丁烷完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g, G装置的质量减少了1.76 g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4) : n (C2H6) =______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

  • 更新:2020-03-18
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配制250mL 4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤:
a、计算需要碳酸钠固体的质量。
b、称量碳酸钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体,冷却。
e、盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
(1)所需称量的碳酸钠固体的质量是         
(2)上述步骤的正确操作顺序是                                 
(3)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③10mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL容量瓶;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)
                       

  • 更新:2020-03-18
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如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL6 mol/L的盐酸,烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条,同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体,搅拌使之溶解。
 
(1)A瓶中气体颜色    ,理由是           ;
(2) B瓶中气体颜色   ,理由是             ;  

  • 更新:2020-03-18
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实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO = 4H+ +(CH2)6N4+6H2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000 g。
步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤③移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。
(1)根据步骤③填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察       
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由    色变为     色,半分钟内不退色。
⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定结果如下表所示:

滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.04
2
25.00
2.00
22.00
3
25.00
0.20
20.21

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为         。(保留两位小数)

  • 更新:2020-03-18
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制备溴苯的实验装置如右图所示,回答下列问题:
 
(1)该反应装置中仪器A的名称为             。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉,而装在左侧分液漏斗中的液体药品是          
(2)冷凝管B有上、下两口,冷却水应从     口进入
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下,其原因    是                    
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应        时加入A中(填写反应前、反应中或者反应后)。用离子方程式表达其作用是                                   
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,可见到现象是        
(6)该过程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3;Br2+FeBr3=FeBr4+Br(不稳定);
+Br→[];[]+FeBr4+HBr+FeBr3
由上反应可知:+Br2+HBr中的催化剂为(     )
A  Fe    B  FeBr3    C  Br    D  FeBr4

  • 更新:2020-03-18
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Ⅰ.现有四种化学仪器:

A.量筒   B.容量瓶   C.滴定管   D.烧杯

(1)标有“0”刻度的化学仪器为              ;(填代号,下同)
(2)实验时,要用所装液体润洗的是               
(3)使用前要检验是否漏水的仪器是               
(4)量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若xny,则所用的仪器为              
Ⅱ.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作:

 
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na,无K
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+

请判断以上结论是否正确,并对不正确的说明理由:                             
                                                                            

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              (填写字母标号)。

(2)实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为     mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需      和      。在配制过程中定容时俯视,则所配溶液浓度       (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)

(3)用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物,则装置②、③中试剂依次为下列的     和     
A.品红溶液   B.BaCl2溶液   C.NaOH溶液   D.AgNO3溶液
(4)装置①中发生反应的化学方程式为                                 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸,则产生二氧化硫质量          
A.等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定
(5)若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石  灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                             。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是             。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象          (填“能”或“不能”)判断该白色沉淀一定只有CaCO3

  • 更新:2020-03-18
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下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,D仪器的名称        ,此实验D仪器中需要
放入        溶液,A中应预先加入的试剂是       ,A中反应的离子方程式
                                                              
(2)实验开始时应先将活塞E     (填“打开”或“关闭”), 在C中收到的气体主要为       ;当C瓶或A瓶中的气泡          时,将活塞E     (填“打开”
或“关闭”),此刻B瓶中可能发生的化学反应(用离子方程式表示)是:
_                                                                   
(3)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:
                                                                    

  • 更新:2020-03-18
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11分).某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有         ,(填仪器名称)操作II必须用到的仪器是       。(填下列编号)

A.50mL烧杯 B.20mL量筒 C.50mL量筒 D.25mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                 
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                    
                                                                           
(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是                      (列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是                                 (写出一种原因即可)

  • 更新:2020-03-18
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工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂
亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

已知:
1.NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃。
请回答下列问题
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                ,冷却的目的是              ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                     。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                               
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2 ,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是                                          
(4)Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                       请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式                                           

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学实验题