高中化学实验题

如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH₃＋Cl₂→N₂＋HCl并产生红光和白烟。

请根据以上反应和现象回答下列问题：
（1）标志反应全部完成的现象是                            。
（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管．在室温时，进入试管内的水约占试管容积的              。
（3）反应中生成的白烟是                。
（4）用写出试管中反应的化学方程式                   。

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                       。
（2）收集氨气应使用         法，要得到干燥的氨气可选用          作干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是              ，该实验的原理是                    。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂，还含有CO₂和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂。

（1）连接上述装置的正确顺序是：（填接口字母）混合气→（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）．
（2）确认混合气中含有H₂的实验现象是__________，其理由是_________________。

金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是     币，黑色物质是           ，形成这种物质的化学方程式为                               ，绿色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为                               。要除去这些物质应选用          ，发生反应的离子方程式为                         ，充分反应后，这枚金属币的真面目为        色。
（2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是      币，表面一直未被氧化的原因是        。
（3）若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是         ，不溶解的是        ，写出溶解时的化学方程式                                            ，若想溶解不能被硝酸溶解的钱币，则选用            。

某科研小组，用含有少量的CaO和Fe₂O₃的高岭土（主要成分：Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。
（1）土样和纯碱混合均匀，加热熔融时，土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为：
①                                  ；②Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑。
（提示：NaAlO₂易溶于水并转化为Na[Al (OH)₄]）
（2）最后得到的沉淀物是        ，生成沉淀的离子方程式为                    。
（3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时应选用      坩埚。

（1）有下列A～F六种试剂，它们的性质不同，选用的试剂瓶也不相同，请指出它们分别选用什么样的试剂瓶。

A．二氧化硅

B．硝酸银晶体

C．氯水

D．氢氟酸 E．浓H2SO4 F．NaOH溶液

（2）下列反应中，SiO₂表现什么化学性质？
①SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O；②SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑
③SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO↑；④SiO₂＋4HF＝SiF₄↑＋2H₂O

如图所示装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞，硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管，当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题：

（1）水银柱推向左管说明什么？
（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了。说明                            。
（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度。可得到什么结论？
（4）根据反应方程式S＋O₂＝SO₂和上述结论又可推导出什么（或证明什么）？

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂?__________；其理由是                     。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是                     。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：                     。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是                     。（列出算式．不需化简）

根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：                                                   。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：                             。
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是                    ，作用是                    。
B中加入的试剂是                    ，作用是                    。
C中加入的试剂是                    ，作用是除尽            气体。
D中加入的试剂是                    ，作用是                    。
（4）实验时，C中应观察到的现象是                                    。

亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有_____________，看到的现象是__________，反应的方程式为__________________________。
（2）要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是________________，反应的方程式为_________。

设计一个只用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的实验步骤。简要写出操作和实验结论。

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄＋SO₂＋H₂O，制备SO₂气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                          。
（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是                                              ；
② 溴水溶液，现象是                                              ；
③ 硫化钠溶液，现象是                                              。
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
① 原因                          ，验证方法                          。
② 原因                          ，验证方法                          。
③ 原因                          ，验证方法                          。

标准状况下，将1L可能含有N₂，H₂，CO，NH₃，NO₂，H₂S杂质的无色SO₂气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)

其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H₂SO₄无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na₂CO₃溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：
（1）混合气体中SO₂的体积分数为______________。
（2）混合气体中含有的杂质为______________。
（3）混合气体中是否含有H₂、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。
a.H₂：____________________________________________________________________；
b.CO： ____________________________________________________________________。

A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是正盐， B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A       ，B       ，C        。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F                                          ；
G→H                                         ；
D的浓溶液与木炭反应的方程式：                                       。
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是                                 。

某课外小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________________。