在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中，写出有关反应方程式：______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：________。
硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
① NaOH吸收法，反应原理如下：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
② 氨催化还原法，反应原理是：
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理，至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式：
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O
已知乙炔钠(NaC≡CH)在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：
工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式。
氨在高温下进行催化氧化以制取NO不考虑NO与O2反应)时，其
今在相同条件下将每1L氨混合10升空气后通入反应器。空气中O2和N2的体积百分含量分别以20％和80%计。上述反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2与N2的物质的量之比为1∶10。试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量(保留小数点后一位)。
某温度下，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10.0g；在该温度下，取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，可析出固体多少克？
已知在光或热的作用下，由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1，4加成反应，生成环状化合物，如：
据此，请写出下列反应产物的结构简式：
(1)CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH—CHO
(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。
(2)若在一定温度下，pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合恰好相互反应，则此时醋酸的电离度可表示为______。
某学生用邻苯二甲酸氢钾
，式量为204.0)测定NaOH溶液的浓度，若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1(pH计测量)，滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表!
| 实验编号 |
邻苯二甲酸氢钾质量(g) |
待测NaOH溶液体积(mL) |
| l |
0.2040 |
23.20 |
| 2 |
0.2040 |
19.95 |
| 3 |
0.2040 |
20.05 |
(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度
(2)该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________.
| A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗 |
| B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
| C．滴速太快没来得及观察就已经变色 |
| D．配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH |
7.68g铜和一定量的硝酸反应，当铜全部溶解，若生成气体4.48L(已折算成标准状况)，求参加反应的硝酸的物质的量(不考虑NO2的双分子聚合)。
Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共14.8g，加水制成溶液，然后向该溶液中加入碱石灰12.4g，待完全反应后(指CO32-，HCO3-，Ca2+已完全转化为CaCO3)，加热除去水分，最后得固体29g。求Na2CO3，NaHCO3，CaO，NaOH各为多少克？
取体积相同的两份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后，溶液的pH将______(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去中和两份NaOH溶液时，若中和在空气中放置的溶液所消耗H2SO4溶液体积为V1，另一份消耗H2SO4溶液体积为V2。
(1)以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是______。
(2)以酚酞作为指示剂时，V1和V2的关系是______。
T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）
3C（g）+2D(g) ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4mol·L-1，B的浓度为1.8mol·L-1；tmin后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。
（4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体
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