某学生用邻苯二甲酸氢钾
，式量为204.0)测定NaOH溶液的浓度，若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1(pH计测量)，滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表!
| 实验编号 |
邻苯二甲酸氢钾质量(g) |
待测NaOH溶液体积(mL) |
| l |
0.2040 |
23.20 |
| 2 |
0.2040 |
19.95 |
| 3 |
0.2040 |
20.05 |
(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度
(2)该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________.
| A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗 |
| B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
| C．滴速太快没来得及观察就已经变色 |
| D．配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH |
将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则：
(1)用物质A表示的反应速率为
______________________________________________________。
(2)2 s时物质B的浓度为
_____________________________________________________。
(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________
气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H+) = 0.1mol/L。求：
(1)生成气体的成分为： ；
（2）Zn的质量为 g；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为 mol/L。（假设溶液体积无变化）
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L，CuSO4的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）
（3）电解至t3时，消耗水的质量为 g。
将A、B以物质的量之比为3:1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) 
xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为
，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是
。
求：（1）B的转化率是多少？
（2）这4min内 A的平均反应速率是多少。
（3）x值是多少？
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
| 物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
|
Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。
（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）
（4）B与A的差值___________mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。
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