高中化学计算题

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。
求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x值是多少？

现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg^2＋。那么，该泉水中Mg^2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg^2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（请写出简要计算过程）

取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）

在标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO₂的体积比和质量比。

在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179克。试计算这种气体的相对分子质量？

(8分)工业合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：
（1）该条件下N₂的平衡转化率；（小数点后保留一位）
（2）该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常数。（不带单位）

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成标准状况下2.24L H₂，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的物质的量？
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量？

（1）Ca原子的摩尔质量是  _        __，1molCaCO₃的质量是____    ___，
1molCaCO₃含有___        _个氧原子。
（2）5.3g Na₂CO₃溶于水后配成500ml溶液，Na₂CO₃的物质的量浓度为___          __

在100mL 1mol/L的Ba（OH）₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。

常温下，将20．0 g 14．0%的NaCl溶液，跟30．0 g 24．0%的NaCl溶液混合，得到密度为1．15 g·cm－3的混合溶液。计算：
（1）在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？3分

（1）用14．2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为             mol/L。
①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为            mol/L。
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为           mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl₂溶液              mL。
（2）400mL0．8mol/LH₂SO₄溶液（ρ＝1．08g/cm³）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm³）混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度为1．2g/cm³，则混合后稀H₂SO₄的物质的量的浓度为   mol/L。

将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；
（2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1．00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2．016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0．100mol·L^－1Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2．33g，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00ml·L^－1盐酸恰好完全中和。计算：
（1）混合物中Na₂SO₄的质量；
（2）混合物中Na₂CO₃的物质的量。

现有一种矿泉水，取0．5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48．00mg的Mg²⁺。那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？

向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中SO₄^2-和Cl^-的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。