高中化学计算题

5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？

请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L^-1  稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)
（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL^-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L^-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度

制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO₂         L(标准状况下)。
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为       mol。
（3）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³。向粗盐水中加入Ca(OH)₂除镁离子：MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除钙离子。处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃         g。
（4）如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺。处理上述10m³粗盐水至少需要通入          L(标准状况下)碳酸化尾气。

若25℃时，CH₃ COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10^-5,则该温度下0.18mol/L的CH₃ COONa溶液的pH=                   (CH₃ COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^-的平衡浓度看成是CH₃ COONa溶液的浓度)

下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？
（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________．

（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填"大于"或"小于"）

（3） $AsC{l}_3$ 分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．

（4） $Ga{F}_3$ 的熔点高于1000℃， $GaC{l}_3$ 的熔点为77.9℃，其原因是________．

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为 $\rho g•c{m}^{﹣3}$ ， 其晶胞结构如图所示．

该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为 $M_{Ga}g•mo{l}^{﹣1}$ 和 $M_{As}g•mo{l}^{﹣1}$ ， 原子半径分别为 $r_{Ga}pm$ 和 $r_{As}pm$ ，阿伏伽德罗常数值为 $N_A$ ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．

某元素的核素为X，其氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。

把6.4g铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应。计算生成的气体的体积(标准状况)。

0.1mol某烃的衍生物与0.35mol氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的气态混合物。将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，通过足量澄清石灰水时，可得到沉淀20g（干燥后称量）。剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）。
求：（1）该有机物的分子式。
（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物可能的结构简式和名称。

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_______________________。
（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量(要求写出计算过程)

计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=               ml。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为            ml。

将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

（1）原合金中镁的质量为            ；
（2）盐酸的物质的量浓度为          。

（1）在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为    g/mol，相对于氢气的密度为           ；CH₄和CO₂的质量比为            ．
（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO₃溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比为             。
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol^﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm^﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm^﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=     mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为
3 mol·L ^-1，B的浓度是5 mol·L^-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L^-1，则
（1）v(C)=        。
（2）在2min末，B的浓度是      ____________。