高中化学计算题

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量 浓度(mol·L^-1)	NaOH的物质的量 浓度(mol·L^-1)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^—)和c(Na⁺)的大小关系是▲ 。
A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲ 。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na⁺)—c(A^-)= ▲ mol·L^-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

回答下列问题：
(5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是▲ 。
A.c( B^2—)+c(HB^—)=0．1mol／LB．c( B^2—)+ c(HB^—)+c(H₂B)=0．1mol／L
C c(OH^—)=c(H⁺)+ c(HB^—)D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^—)

已知标准状况下22.4LCO和CO₂混合气体的质量为40g。将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示。请将生成盐的化学式及质量填入下表（若只生成一种盐，此表不用填满）。

生成的盐	化学式	质量/g
A
B

标准状况下，1体积水吸收500体积NH₃后，所得氨水密度为0.9g·cm^-3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少？

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________．

（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填"大于"或"小于"）

（3） $AsC{l}_3$ 分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．

（4） $Ga{F}_3$ 的熔点高于1000℃， $GaC{l}_3$ 的熔点为77.9℃，其原因是________．

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为 $\rho g•c{m}^{﹣3}$， 其晶胞结构如图所示．

该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为 $M_{Ga}g•mo{l}^{﹣1}$ 和 $M_{As}g•mo{l}^{﹣1}$， 原子半径分别为 $r_{Ga}pm$ 和 $r_{As}pm$ ，阿伏伽德罗常数值为 $N_A$，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．

把6.4g铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应。计算生成的气体的体积(标准状况)。

0.1mol某烃的衍生物与0.35mol氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的气态混合物。将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，通过足量澄清石灰水时，可得到沉淀20g（干燥后称量）。剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）。
求：（1）该有机物的分子式。
（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物可能的结构简式和名称。

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_______________________。
（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量(要求写出计算过程)

计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。

将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

（1）原合金中镁的质量为 ；
（2）盐酸的物质的量浓度为 。

（1）在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为 g/mol，相对于氢气的密度为 ；CH₄和CO₂的质量比为 ．
（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO₃溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比为 。
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol^﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm^﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm^﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为
3 mol·L ^-1，B的浓度是5 mol·L^-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L^-1，则
（1）v(C)= 。
（2）在2min末，B的浓度是 ____________。

某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu²⁺的物质的量浓度。

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.

硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。
（1）画出硼酸的结构图式。
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H⁺，它的电离必须有H₂O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）。