标准状况下,1体积水吸收500体积NH3后,所得氨水密度为0.9g·cm-3,求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少?
(7分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1m0L/(L·min)求:(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?
(6分)由人尿分离出来的结晶化合物A,熔点为187~188℃。对化合物A做下列实验:①测得A的蒸气密度为8.Og/L(已折合成标准状况)。②取17.92gA完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重8.10g;剩余气体通过碱石灰,气体质量减少39.60g。③另取17.92gA完全分解,可得标准状况下氮气1.12L。试通过计算确定A的分子式。
(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:(1)合金中镁、铝各自的质量。(2)盐酸的物质的量浓度。
(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500 ml (标准状况)氨气,至少需称取氯化铵的质量是多少?(用托盘天平称量)(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液,则氨水中NH3的物质的量浓度是多少?( 不考虑NH3与水的反应)
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。完成下列问题:(1)该反应中氧化剂是_____________,还原产物是__________________。(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?