在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为2mol/L，求
（1） 以H2的浓度变化表示的该反应的速率；
（2） 到平衡时CO的转化率；
（3） 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。
(12分)400 ℃时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2
2SO3
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算：
(1)生成SO3的物质的量。
(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。
以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成1.84mol/L的稀H2SO4 500ml，计算所需浓H2SO4的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
（已知相对原子质量：Zn 65 Cu 64 S 32 O 16 H 1 ）
2SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。
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