18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。
相关试题
取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？
现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的
气体（标况下），求：
（1）参加反应的铜的质量；
（2）被还原的硝酸的物质的量；
（3）将得到的溶液稀释到500ml，求溶液中
的物质的量浓度。
1.28g铜和一定量的浓硝酸反应，
（1）若反应生成的气体全部为
，求消耗的
的物质的量。
（2）若随着铜的不断减少，反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L，求反应中消耗的的物质的量。
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