92gCu片与定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol,转移电子________mol
某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为 C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=–2200KJ·mol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g) +10H2O(g) △H=–5800KJ·mol-1有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃),铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃)]
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I-。 25℃ 时,该反应的速率由下列经验式决定:v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/(L•s)。25℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L,求:(1)反应开始时的速率是多少?(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快
Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0 g,把它们加强热到质量不再减轻,冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸,产生CO20.88 g。回答(1)原混合物中NaHCO3的质量是多少克?(2)原混合物中含NaCl多少克?
(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
(1)经测定,该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg·kg-1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为 mol,该“加碘食盐”的含碘量为 mg·kg-1。(2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液,该溶液中IO离子物质的量浓度为 mol·L-1。
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2。试计算: (1)该合金中铝的质量。(2)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)。