某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,通过计算回答:(1)推出混合气体中气态烷烃的化学式:依据题意知混合气体的平均相对分子质量为__ ____,则烷烃一定为 。(2)混合气体中两种气体的物质的量之比:(3)写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式:
取50.0 mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51g,将沉淀用过量稀硝酸处理后,沉淀质量减少到4.66 g,并有气体放出。计算: (1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 (2)标准状况下产生的气体的体积。
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。 (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为__________ mol ·L-1; (2)产生的气体在标准状况下的体积为_________L; (3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·mL-1,反应前后溶液体积变化忽略不计)。
超氧化钾(KO2)能与水发生如下反应:4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中,超氧化钾全部溶解。计算: (1)反应生成的O2在标准状况下的体积; (2)反应生成的K+个数; (3)向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后,溶液中存在的K+个数。
成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4 现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。 计算并回答下列问题: (1)产生氨气的质量是多少?(计算结果精确到0.01,下同) (2)含氮元素的质量多少? (3) 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%)
28gFe与足量稀盐酸混合,充分反应,消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多能收集到多少升气体?