在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K
将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后，质量变为n g。试求：
（1）尚未分解的NaHCO3的质量；
（2）生成的Na2CO3的质量；
（3）NaHCO3完全分解时的n值。
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2 ②
(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。
②1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO2多少克？（0 ℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水）。
把1 mol O2和NH3组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O2的物质的量的增加而发生如下两个反应：①4NH3+5O2
4NO+6H2O,②4NO+3O2+2H2O====4HNO3。设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。
（1）滴入酚酞，溶液显红色，x的值应在___________范围内，y=___________(用x的代数式表示，下同)。
（2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_________________范围内，y=_________。
（3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_________。
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